某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是

Question

某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告． 同 学 实 验 操作 现 象 甲 将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌 溶液颜色的变化是______ 乙 U型玻璃管中______边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计） 丙 用______测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH______（填“＞7”“＜7”或“=7”）【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是______．【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______g时，反应恰好完全进行．（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______（写化学式）．（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；
测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；
【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
【拓展应用】：①根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时二者恰好完全反应，所以本题答案为：20g；
②根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时二者恰好完全反应，而15g氢氧化钠溶液时有剩余的盐酸．故答案为HCl和NaCl；
③解：设稀盐酸中溶质质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
20g×8%     x      

40

20g×8%

=

36.5

x

x=1.46g
盐酸的质量分数

1.46g

20g

×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
故本题的答案为：
①20g②NaCl和HCl③7.3%．

故答案为：[实验设计]甲：红色逐渐变浅直至褪去
；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；乙：左；丙：pH试纸；≤7；[评价反思]乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；
[拓展应用]①20g②NaCl和HCl③7.3%．