【初三化学】溶液酸碱性问题，在线等，请详述理由

Question

在一定量的稀盐酸（HCI)中滴入一定量的氢氧化钠(NaOH)溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。若改用含与氢氧化钠(NaOH)质量相等的氢氧化钾（KOH）溶液滴入，反应后滴入紫色石蕊溶液，溶液将呈现什么颜色？
想对原子质量：H-1 CI-35.5 Na-23 O-16 K-39

Answer 1

由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色
有问题请追问

Answer 2

嘿，还真碰巧，这题我们刚做过，O(∩_∩)O~
首先在这个试验中有两次反应
其一HCl+NaOH=NaCl+H2O
其二HCl+KOH=KCl+H2O
现在关键来了（白白原创哟）
其一HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5 18
其二HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56 74.5 18
为了说的清楚我将数据举个具体数字(baibaiyuanchuangyou)
在36.5g的稀盐酸（HCI)中滴入40g的氢氧化钠(NaOH)溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。若改用含与氢氧化钠(NaOH)质量相等为40g的氢氧化钾（KOH）溶液滴入。
但我们根据HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56 74.5 18
可得36.5g稀盐酸（HCI)要与56g的氢氧化钾（KOH）反应才可已被反应完，溶液为中性，但氢氧化钾（KOH）只有40g所以还剩有稀盐酸，而kcl与和h20都为中性，所以溶液就为酸性
so，反应后滴入紫色石蕊溶液，溶液将呈现蓝色。
这你看懂了么?

参考资料：纯手打，5555555555

Answer 3

因为NaOH摩尔质量=40，KOH摩尔质量=56
所以等质量的KOH比NaOH的物质的量小
所以溶液呈酸性
所以石蕊试液呈现红色