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某溶液中水电离的OH浓度为10的负11次方,为什么该溶液不可能是NH4Cl溶液,详细。
如题所述
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其他回答
第1个回答 2012-12-22
我是这样理解的 水的离子积常温下 10负14次方 已知OH根离子 10负11次方 那么H离子为10负3次方 也就是PH值=3 氯化铵 PH在5.6左右
也不知道对否 别误导你了
第2个回答 2012-12-22
因为这个浓度几乎就是强酸啦,氯化铵是强酸弱碱盐没那么强的酸性。
相似回答
关于盐类
,水电离的OH
-和H+
浓度
.
答:
1.水解促进水的电离
,NH4Cl
属于强酸弱碱盐,溶液显酸性;2.NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+ ,根据水解方程可知
,溶液中
氢离子实际来自于水电离的,PH=6则C(H+)=10(-6)mol/l,则水电离的H+的
浓度为10
(-6)mol/l,又因为由
水电离的OH
-和H+浓度始终是相等的,因此...
高二化学
答:
不能 若溶液是酸性 则水电离的OH(-)浓度是小于10E-7的
,水电离的H(+)和OH(-)的量相等,即浓度也相等 所以H(+)的浓度也小于10E-7 若溶液为碱性 则水中的H(+)是小于10E-7的 那么水电离的H(+)肯定是小于10E-7的
高中化学PH值问题
答:
0.001mol/L 的HCl溶液或Na
OH溶液,水电离
出的H+浓度均为10^-11 mol/L。前者pH=3,后者pH=11 对于前者,HCl电离出来的H+浓度为0.001mol/L,则OH-
浓度为10
^-11 mol/L,这些OH-都是水电离出来的,而水每电离出一个OH-,必同时电离出一个H+,因此水电离出的H+浓度为10^-11 mol/L 对...
c(h+)=
10的
-1
次方
答:
可以忽略不加.碱性溶液也一样,溶液中大量
的OH
-,同样由题知应为10的负3次方,要达到K,还需H+
为10的负11次方,
即需水电离出10的负11次方的H+,同样在计算K时这部分OH-可以忽略不加.因此,常温
,某溶液中,水电离
产生的C(H+)=1*10的负11次方mol/L,则
该溶液
的pH
可能是
11,也可能是3.
化学小问题(2)
答:
这么稀的
溶液,
水的电离几乎没有被抑制,由
水电离
出的氢离子浓度只是略小于10的负7次方mol/L 正解:[H+][OH-]=10^(-14)由水电离产生的氢离子
浓度为
(
10的负11次方
)mol/L,[OH-]=10的负3次方mol/L
可能是
1乘以10的负3次方mol/L的Na
OH溶液
(抑制了水的电离)...
...常温下
,某溶液中
由
水电离
出
的
c(
OH
-)=1x10∧-
10
mol/L
,该溶液
可_百度...
答:
pH=4的
NH4Cl,
由于NH4+水解促进水的电离,所以
水电离
出的c(OH-)=1x10∧-4mol/L.ApH=4的醋酸 B pH=
10的
NaOH .醋酸和 NaOH 由于电离抑制水的电离,所以水电离出的c(OH-)=1x10∧-10mol/L 答案是AB.满意望采纳,谢谢,祝你学习进步。
常温下
,某溶液中
由
水电离
产生
的
c(
OH
-)=
10
-10 mol/L,则此
溶液可能是
...
答:
常温下,由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L
,水电离的
氢离子浓度等于氢氧根离子
浓度,
则c(H+)?c(OH-)=10-20<10-14,说明
该溶液中
溶质抑制了的水的电离,HCl、氢氧化钠都抑制了水的电离,醋酸钠属于强碱弱酸盐,醋酸根离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离
,NH4Cl
属于强酸弱碱盐,铵根...
关于PH值的问题
答:
PH=11表示溶液呈碱性,氢离子的
浓度为1.0
×10^-
11,
氢氧根浓度1.0×10^-3 分两种情况:1.溶液因投入某种物质使其呈碱性(比如NaOH),抑制水的电离,又因水电离出的氢氧根和氢离子是相等的,氢离子完全是
水电离的,
此时④是对的 2.溶液因投入某种物质促进水的电离(比如Na2CO3),使水电离的部分...
某溶液中
由
水电离
出来的c(h离子)=
10的负11次方,
则溶液的ph
可能为
...
答:
第一种情况:溶液是酸性的。那么水电离出来的H+相对于水中的H+就可以忽略不计了。但是
,水电离
出来的H+和OH-浓度应该是一样的,也就是说,此
溶液中,OH
-的浓度[OH-] = 10^-11mol/L,从而根据离子积可知
溶液中的
H+浓度[H+] = 10^-3mol/L,亦即,此溶液pH = 3;第二种情况:
溶液是
碱性...
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