碳酸钠属于
强电解质:Na2CO3=2Na+ +CO3∧2-完全电离
这时候CO32-会水解,即CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-,
还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-,
那么该溶液当中:存在离子:Na+,H+,CO32-,HCO3-,OH-
Na+肯定最大,
碳酸根一般是大于HCO3-(因为水解程度不会很高!),然后因为只考虑第一步水解,第二部水解太弱了,那么溶液偏碱性,那么OH->H+,再看两步水解,OH-肯定是大于HCO3-
所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+