碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小为什么

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第1个回答 2019-08-06

碳酸钠是可以水解的盐，其中的钠离子不变，碳酸根离子水解成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再水解成碳酸分子，它们的水解程度是逐渐降低的。但是，
碳酸钠是显碱性的盐，碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以，钠离子的浓度〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的浓度

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高中化学问题碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小为什么答：溶液中存在钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子和水离子。Na+在水中的浓度最大,，因为不发生水解。.NaCO3在水中,，碳酸根会发生水解；CO3 2- + H2O = HCO3- + OH- HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- ※这两步中均会产生氢氧根离子，又因为碳酸钠中的碳酸根离子只有少量能够水解成碳酸氢根离...

NaHCO3溶液中离子浓度相对大小比较答：解析在NaHCO3溶液中C（Na+)最大，其次是C（HCO3-）。因为HCO3-电离产生的C（CO32-）要比C（HCO-）小，HCO3-水解生成的C（OH-）也比C（HCO3-）小。又由于HCO3-水解的趋势强于电离趋势，所以5种离子浓度关系是 C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)...

碳酸钠溶液中离子浓度大小比较是什么?答：碳酸钠溶液中离子浓度大小比较如下：这是一道化学题目，首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，离子浓度大小依次是c（Na+）、c（CO32-）、c（OH-）、c（HCO3-）、c（H+）。所以大小比较也是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）。碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色...

碳酸钠溶液中离子浓度大小比较是什么?答：碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）。Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，且以第一步为主，据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH＞H2CO3＞...

碳酸钠溶液中,所有离子和分子的浓度怎么比较答：+OH-。碳酸钠溶液呈碱性，所以氢离子浓度最小。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。

问:在碳酸钠溶液中的离子浓度大小如何比较答：碳酸氢根的浓度近似等于氢氧根的浓度，碳酸钠溶液溶液显碱性，故氢氧根的浓度大于氢离子的浓度，即碳酸氢根的浓度大于氢离子的浓度。nahco3中碳酸根来自于hco3－的电离，而水的电离也会产生氢离子，故nahco3中是氢离子浓度大于碳酸根碳酸氢根的浓度近似等于氢氧根的浓度由碳酸根第一步电离可知 ...

碳酸钠溶液,各离子浓度的大小关系?为什么要那么排列答：可逆）=H2CO3+OH-,那么该溶液当中：存在离子：Na+,H+,CO32-,HCO3-,OH- Na+肯定最大,碳酸根一般是大于HCO3-（因为水解程度不会很高!）,然后因为只考虑第一步水解,第二部水解太弱了,那么溶液偏碱性,那么OH->H+,再看两步水解,OH-肯定是大于HCO3- 所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+ ...

碳酸钠溶液中的离子浓度大小答：因为碳酸钠强电解质完全电离生成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子发生水解生产碳酸氢根离子和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度很小），碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度更小）。综上所以钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，溶液显碱性氢氧根离子，碳酸根离子，氢离子浓度最小。

...的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较答：当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时，由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势，所以溶液中C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)综上所述混合溶液中各离子的浓度大...

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