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碳酸钠溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序
如题所述
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推荐答案 2012-01-05
Na2CO3==2Na+ +CO32-(完全电离)
CO32- +H2O ==HCO3- + OH-(微弱电离)-------2
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-(更小程度)---------3
H2O==H+ +OH-
通过分析我们知道
Na+最大!而碳酸根次之,因为只有少量发生水解!接下来是OH-会比HCO-大,(由2、3知道)
最后是H+
Na+>CO3 2->OH->HCO3->H+
绝对准确的!
采纳哦!
嘻嘻....
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其他回答
第1个回答 2012-01-05
钠离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子,氢氧根离子,氢离子
第2个回答 2012-01-05
氢氧根离子、钠离子、氢离子、碳酸根离子。
第3个回答 2012-01-05
Na+>CO3 2->OH->HCO3->H+
第4个回答 2012-01-05
Na+>CO3 2->OH->HCO3->H+
:-(,刚才错了
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碳酸钠溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序
答:
因此离子浓度大小:
Na+>CO32->OH->HCO3->H+
.
等物质的量
浓度的NA2CO3
和NAHCO3的混合
液中
,
离子的浓度
大小比较_百度...
答:
根据电离方程式和水解的离子方程式可知
碳酸钠溶液中各离子
浓度由大到小的顺序为:C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)碳酸氢根离子既存在电离,又存在水解,水解趋势大于电离的趋势,由此可知
各离子的浓度由大到小的顺序
为:C(Na...
碳酸钠溶液中离子浓度
大小比较是什么?
答:
这是一道化学题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,
离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c
(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露...
碳酸钠溶液中离子浓度
大小比较是什么?
答:
碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
。Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
碳酸钠溶液中的离子浓度
大小
答:
因为
碳酸钠
强电解质完全电离生成钠离子和碳酸根离子,碳酸根离子发生水解生产碳酸氢根离子和氢氧根离子(反应可逆并且反应程度很小),碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子(反应可逆并且反应程度更小)。综上所以
钠离子浓度
最大,其次是碳酸根离子,
溶液
显碱性氢氧根离子,碳酸根离子,氢离子浓度最小。
等物质的量
浓度的NA2CO3
和NAHCO3的混合
液中
,
离子的浓度
大小比较_百度...
答:
Na2CO3=2Na^++CO3^2- 碳酸根离子水解是分步的,水解是微弱的。第一步水解大于第二水解。水解的离子方程式为:CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 根据电离方程式和水解的离子方程式可知
碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序
为:C(Na^+)>C(CO3^2-)>C(OH^-)>C(...
Na2CO3溶液的离子浓度
大小
顺序
是什么?
答:
H20<===>H+ +OH- CO32-<===>HCO3- +OH- HCO3- <===>H2CO3+OH- OH-
的浓度大
碳酸氢钠和
碳酸钠溶液离子浓度
大小排序是怎样
的
?
答:
等物质的量
的碳酸钠
和碳酸氢钠混合液
离子浓度
排序为:[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。碳酸钠和碳酸氢
钠各
0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,
溶液
显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根
离子的
水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),...
Na2CO3溶液中离子浓度
大小问题
答:
答:
Na2CO3
是强碱弱酸盐。本身会全部电离,但是,碳酸根是弱酸根,会发生水解。生成HCO3-和H2CO3,但生成的HCO3-必H2CO3要多。所以,碳酸根浓度会下降。故,
溶液中离子浓度由大到小
以此
排列
为:Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+。 因为涉及到水解,肯定是Na+):CO3 2-大于2:1了。记住,问...
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