1.为什么是2：1 ？
答：Na2CO3是强碱弱酸盐。本身会全部电离，但是，碳酸根是弱酸根，会发生水解。生成HCO3-和H2CO3，但生成的HCO3-必H2CO3要多。所以，碳酸根浓度会下降。故，溶液中离子浓度由大到小以此排列为：Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+。 因为涉及到水解，肯定是Na+）:CO3 2-大于2：1了。
记住，问的是离子浓度，不是问你离子带电量的比值。就算是带电量的比值，那也是Na+ > CO3 2-。但具体数值确定不了
2.为什么会大于？
参考第一问的回答。
3.到底是怎样看它是水解还是电离？
答：根据题意啊。另外一点，就是要考虑是哪种盐。是强酸弱碱盐，还是强碱弱酸盐。还是强酸强碱盐，又或是弱酸弱碱盐。 弱酸弱碱盐考虑的要更复杂些。需要通过类比才能知道。比如说（NH4）2CO3，属于弱酸弱碱盐。但是根据实际情况，可以得到NH4OH的碱性较强，（NH4）2CO3程碱性。
水解和电离的定义，自己回去翻书。
4醋酸电离。
答：那个定律说的是水自身电离出的OH-、H+都在减小。
醋酸是弱酸，化学式CH3COOH。它在水中电离出H+离子，水的pH值降低，根据平衡关系，OH-肯定会降低。平衡关系有电离平衡，水程电中性。这些你都可以去考虑。
另外，楼上的关于醋酸浓度的问题，也是另一种条件下的考虑。可以认为，水中一开始是0醋酸，突然加入，由稀变淡，再到浓等。这些都是根据题目的实际情况去考虑的。
“水的离子积在常温下是一定值，而醋酸电离加水后，氢离子浓度减小是以醋酸是稀溶液为前提的，如果是极浓的溶液，加水后在一定范围内氢离子浓度反而会增加。”——转楼上的。
理论是死的，但题是活的。不同情况，用不同的考虑方法。
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