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磷酸溶液中离子浓度大小比较
如何
比较磷酸溶液中
各
离子浓度
的
大小
顺序?
答:
分析如下:磷酸属于中强酸,大部分仍以分子形式存在,
所以H3PO4浓度最大
,每级电离过程均释放出氢离子,所以H+浓度次之,随后的就很好理解了.难就难在OH-到底排在哪里.但是通过高等分析化学,各离子浓度都是可以计算出来的.不要问我这些公式是怎么来的,有必要的话自己翻书去.假设磷酸溶液浓度c=1mol/L....
高二化学:关于
H3PO4溶液的离子浓度大小
答:
H3PO4
是逐步电离的而且只有部分电离,首先是H3PO4-->H2PO4-和H+,然后部分H2PO4- -->HPO4-和H+最后部分HPO4- -->PO4-和H+,从中可以看到,H+每一步都有电离出来,所以其
浓度
最高,而H2PO4-部分电离出HPO4-而HPO4-又部分电离出PO4-,所以逐步下来从大到小依次是H+ H2PO4- HPO42- PO...
说明
H3PO4溶液中
存在哪几种
离子
?其中H3O+
浓度
是否为PO4 3-浓度的3...
答:
H3PO4溶液中存在H+离子、H2PO4-离子、HPO42-离子与PO43-离子。
其中H3O+浓度大于PO4 3-浓度的3倍
。当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大。在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系:pH=pKa-lg[共轭酸]/[共轭碱]所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的...
磷酸溶液中
是氢氧根
离子的浓度
大还是磷酸根离子的浓度大?
答:
氢氧根
离子的浓度
大 已知
磷酸
一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离。根据这个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为:OH->PO43-
说明
H3PO4溶液中
存在哪几种离子?按各种
离子的浓度的大小
排顺序。 为什 ...
答:
0.1mol/L的
H3PO4溶液中
,c(H+)和c(H2PO4 -)大约都是0.0233mol/L(前者略大,相差约6.3*10^-8mol/L),c(HPO4 2-)约为6.3*10^-8mol/L,c(PO4 3-)约为1.3*10^-18mol/L,而c(OH-)约为4.3*10^-13mol/L。显然是c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c...
H3PO4中
怎么判断
离子浓度大小
?
答:
O(∩_∩)O~,,首先磷酸是多元弱酸,弱电解质,分步电离,一步比一步弱。所以你只需根据它每步电离,就可以判断
离子浓度的大小
了。你说的问题,我也看到了,它不同于碳酸氢钠,要考虑水解大,还是电离大,像这个,水解程度大于电离程度,所以显碱性,而在
磷酸中
会因为水解或者电离而影响它的酸碱性...
磷酸
一氢钠
溶液离子浓度比较
答:
磷酸
二氢根
离子
大于磷酸根离子大于氢氧根离子。磷酸一氢钠是磷酸生成的钠盐酸式盐之一,因此磷酸二氢根离子大于磷酸根离子大于氢氧根离子。磷酸或正磷酸,是一种常见的无机酸,是中强酸。
磷酸中
氢氧根离子与磷酸根
离子浓度大小
答:
磷酸
水解生成磷酸一氢根,磷酸二氢根,同时都生成氢氧根,所以当然是氢氧根大于磷酸根。
磷酸
是三元酸,pKa分别为2.14,6.86,12.4,
溶液
ph为3.2,主要
离子
是?_百度...
答:
主要
离子
是氢离子,
磷酸
二氢根离子,ph=3.2>2.14,说明以前两电离为主,而二级电离相当微弱,所以是以磷酸二氢根和氢离子为主
的
。
在
磷酸溶液中
加入氢氧化钠后PH=10,在溶液中
浓度
最大
的离子
是?_百度知 ...
答:
所以在
溶液中浓度
最大
的离子
是钠离子,且其浓度数值大于10^(-4).,5,溶液中浓度最大的离子自然是 Na+,根据电荷守恒,我解释一下溶度最大的阴离子是HPO4(2-),在溶液中,首先需要肯定是
H3PO4
分子极微量,不管以【HPO4(2-),H2PO4-】,还是以【HPO4(2-0,PO4(3-)】为主要缓冲对的...
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