na2co3溶液中各离子浓度大小顺序?

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第1个回答 2019-10-15

碳酸钠完全电离,钠离子浓度最高.其次是碳酸根离子.碳酸根水解,产生碳酸氢根离子.并产生氢氧根离子.但由于氢氧根离子本身存在,所以浓度比碳酸氢根要高.氢离子小于碳酸氢根离子、
则【钠离子】》【碳酸根】》【氢氧根】》【碳酸氢根】》【氢离子】

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Na2co3溶液中各个离子浓度的大小关系答：Na+>CO32->OH->HCO3->H+；Na2CO3溶液中存在如下关系:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)

求Na2Co3离子浓度大小比较,谢谢答：水解的离子方程式为： CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 根据电离方程式和水解的离子方程式可知碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: C(Na^+)>C(CO3^2-)>C(OH^-)>C(HCO3^-)>C(H^+) 碳酸氢钠是强电解质完全电离,电离的方程式为: NaHCO3=Na^++HCO3^...

Na2Co3溶液中,各离子浓度大小排列。答：溶液中存在钠离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子，氢氧根离子和水离子。Na+在水中的浓度最大，因为不发生水解。NaCo3在水中，碳酸根会发生水解；Co3 2- + H2O = Hco3- + OH- Hco3- + H2O = H2Co3 + OH- ※ 这两步中均会产生氢氧根离子。又因为碳酸钠中的碳酸根离子只有少量能够电离成碳酸氢根离子，...

碳酸钠溶液中的离子浓度大小关系答：因为碳酸钠强电解质完全电离生成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子发生水解生产碳酸氢根离子和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度很小），碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度更小）。综上所以钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，溶液显碱性氢氧根离子，碳酸根离子，氢离子浓度最小。

碳酸钠的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序答：Na2CO3水溶液中，有Na+，CO32-，HCO3-，OH-，H+ 首先，根据物料守恒[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]（溶液中Na元素是C元素的2倍），可知Na+浓度是最大的。CO32-的水解：CO32-+H2O=（可逆）HCO3-+OH- 水解是微弱的，所以CO32-的浓度大于HCO3-和OH- HCO3-进一步水解：HCO3-+H2O=...

Na2CO3溶液的离子浓度顺序答：>[HCO3-][Na+]>[CO3 2-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]如果H+离子浓度大于HCO3－，则应出现H+ ＋ HCO3- ＝H2O ＋CO2 因此H+离子浓度不可能大于HCO3－，即[HCO3-]>[H+]OH－与HCO3-的离子浓度顺序也可用上述方法推断出[OH-]>[HCO3-]浓度大小顺序为：Na+>CO3 2->OH->HCO3->H+ ...

二元弱酸盐溶液中各离子浓度大小规律答：0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是___.解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32－，CO32－+ H2O HCO3－ + OH－，HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－，CO3－水解使溶液县碱性，有c(OH－)＞c(H+)。由于 CO3—少部分水解，有c(CO32－)＞c(HCO3－)，H CO3...

碳酸钠溶液中离子浓度排序是怎样的?答：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 溶液中主要离子包括Na+，H+，【CO3】2-，以及HCO3-和OH-。在一般情况下，温度保持在室温，【CO3】2-的浓度通常大于HCO3-，因为水解程度相对较低。由于水解的第二步很弱，溶液偏向碱性，导致OH-浓度高于H+。若深入分析，这三个平衡（Na2CO3的电离、【CO3...

na2co3溶液所有粒子浓度大小排序?尤其是氢离子浓度和碳酸浓度大小比较...答：Na2CO3中的H2CO3浓度基本为定值2.4×10^-8mol/L，因为第二步水解的平衡常数K2=[H2CO3][OH]/[HCO3]，而[OH]显然和[HCO3]基本相等，故[H2CO3]=K2。很显然，[H]会小于此数值（如果不小于该值，则pH≤7.62，只有极稀的Na2CO3才能做到。当然Na2CO3很稀很稀的时候，c(Na+)也可能小于H+，...

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