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硫氢化钠溶液中离子浓度大小比较
NaHS
溶液中
各
离子浓度大小比较
?
答:
首先NaHS完全电离,HS-有电离水解,所以Na+>HS-
溶液中
存在 HS-=H++S2-,Ka2=7.1X10^-15 HS-+H2O=H2S+OH-,Kh=Kw/Ka1=Ka1=Kw/1.3X10^-7,H2O=H++OH- HS-水解大于电离,所以OH->H+,+S2- 加上水电离出的H+和OH- H+>S2- 综合 Na+>HS->OH->H+>S2- ...
比较硫
酸氢
钠溶液中
各
离子浓度
的
大小
答:
H2O = H+ + OH-
硫氢化钠
(NaHS)
溶液离子浓度比较
,氢离子和
硫离子
说明理由,
答:
理由:HS- H+ + S^2- H2O H+ + OH- S^2-只能由HS-电离得到,而H+可由HS-电离和水的电离得到,所以c(H+)>c(S^2-)
0.1mol每L的
硫氢化钠溶液中 离子浓度
最大的是?
答:
要考虑分步电离,如果是硫化氢,
那么就是第一步电离出H+ HS-,这俩的浓度高,然后HS-电离成H+和S2-,所以H+的浓度最高
,然后是硫氢根离子,然后是硫离子。。。钠?如果有的话与H+无法判断,因为有两种无关的正盐
在Na2S
溶液中
,微粒
浓度的大小
排序是怎样的?
答:
HS-,最后是H2S.S2- + H2O = HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH- 由上面的式子可以看出,每生成一个HS-会有一个OH-,生成一个H2S有2个OH-,所以OH-的总量会比单独的HS-和H2S都多.最后,因为是碱性,所以H+肯定最少.所以最后顺序是Na+ >S2-> OH-> HS-> H2S> H+ ...
为什么0.1mol/L
硫氢化钠溶液中
硫
离子浓度
大于氢氧根离子浓度?
答:
(1)不可能!(2)0.1mol/L
硫氢化钠溶液中
水解是主要的!HS- + H2O<==>H2S + OH- (3)0.1mol/L硫氢化钠溶液HS-电离是次要的!HS- <==>H+ + S^2- (4)硫
离子浓度
不可能大于氢氧根离子浓度!
...摩尔
的
硫
化钠
溶于水配成1升的溶液,
溶液中离子浓度
的
大小
答:
Na+) > c(Cl-) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-) > c(H2S) > c(H+)注意H2O、H2S是分子,如果只要离子,可以把它们两个无视。Na
离子的
浓度正好是氯
离子浓度
的4倍。化学反应方程式是 Na2S + HCl == NaCl + NaHS 此时
溶液中
NaCl:NaHS:Na2S = 1:1:1
硫氢化钠
的水解大于电离。
硫
化钠溶液中硫氢
根
离子
和氢离子那个
浓度
大 为什么
答:
+ S2- 2 S2- + H2O==HS- + OH- 3 HS-+H2O==H2S + OH- 4 H2O==H+ + OH- 按程度
大小
排是1>2>3>4 由于第二步出来HS-,第四步出来氢
离子
,而第二步的反应程度要大于第四步,所以
硫氢
根
的浓度
要大于氢离子 ...
硫酸氢
钠的离子浓度
顺序
答:
因为硫酸氢
钠
是强电解质,能全部电离。NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2- 所以:C(H+)>C(Na+)=C(SO4 2-)>C(OH-)C(H-)>C(Na+)的原因是要考虑水的电离。(这只限于中学化学范围)
硫氢化钠溶液中
是硫化氢分子多还是氢氧根多 顺便把所
答:
再说其他粒子,硫化氢的二级电离平衡常数为K=7.1*10(^-15)(25摄氏度),由此可见,硫氢根离子水解程度大于电离程度。据此,我们可以得出
硫氢化钠溶液中
粒子浓度大小为:C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H2S)>C(H+)>C(S2-)注:盐
溶液中离子浓度大小比较
关键要考虑溶液中存在的平衡(不要忘了水的...
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