CO32- + H2O = HCO3- +OH-
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
由这两个水解方程可以知道:
1.钠离子不会水解所以浓度最大
2.碳酸根水解了,但只是很少,所以排第2
3.由方程知道生成OH-有两处,生成HCO3-只有一处,所以OH-和HCO3-分别排第3和第4
4.本来水电离的H+和OH-是一样多的,但是我们从方程知道H+与CO32-和HCO3-结合了,所以最少了
追问但是我们从方程知道H+与CO32-和HCO3-结合了,所以最少了
怎么解释 难道没有 H+浓度高于 CO32-的时候吗
追答没有这个可能。
你想啊,水电离出H+本来就很小,总不可能比CO32-这个溶质的离子浓度还大吧!
其次,这么点H+还要被CO32-和HCO3-用来水解,所以……