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碳酸钠溶液微粒浓度大小关系
nahco3
溶液
中
微粒浓度
答:
[OH-]>[H+]^。在NaHCO3
溶液
中,
微粒浓度大小
比较如下:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]、[Na+]>[H2CO3]、[Na+]>[CO32-]。由于水解程度大于电离程度,所以[OH-]>[H+]^。
谁知道如何判断
Na2CO3溶液
中个
微粒浓度
的
大小
??
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐,在水中钠离子完全电离,碳酸根水解为碳酸氢根为一级水解,碳酸氢根再水解为碳酸,且一级水解远大于二级水解,所以
粒子浓度
为:钠离子>碳酸根>氢氧根>碳酸氢根>氢离子
NaHCO3盐
溶液
中的
粒子浓度关系
答:
答:NaHCO3
溶液
中的
粒子浓度关系
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-).
常温下,0.1mol/L
Na2CO3溶液
中各
微粒浓度关系
正确的是( )A.c(Na+...
答:
但都较微弱,所以离子
浓度大小
顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故A正确;B.
碳酸钠
是强碱弱酸盐,碳酸根离子易水解而使其
溶液
呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),故B错误;C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,
对0.2mol·L-1
碳酸钠溶液
的
微粒浓度
分析正确的是 A.[Na+]>[C..._百...
答:
它们的浓度关系:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
。按电荷守恒分析其浓度关系:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]按物料守恒分析其浓度关系:[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]∵[Na+]=0.2mol·L-1, ∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。
碳酸钠溶液
中离子
浓度大小
比较是什么?
答:
这是一道化学题目,首先
碳酸钠溶液
中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子
浓度大小
依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露...
碳酸钠
和碳酸氢钠为1:1混合,
溶液
中各
微粒
的
浓度关系
答:
Cna大于Chco3大于Cco3大于Coh大于Ch
碳酸钠溶液
中离子
浓度大小
比较是什么?
答:
Na2CO3
为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在
溶液
中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子
浓度大小关系
为CH3COOH>H2CO3>HClO;NaAc<NaClO<Na2CO3。
碳酸钠
的用途 它是一种重要的无机化工原料,人类生活的很多方面都离不开它,被广泛用于医药上治疗...
问:在
碳酸钠溶液
中的离子
浓度大小
如何比较?
答:
碳酸钠
是可以水解的盐,其中的钠离子不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的。但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以,钠离子的
浓度
〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根
粒子
的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的...
下列有关电解质
溶液
中
微粒
的物质的量
浓度关系
正确的是( )A.在0.1 m...
答:
说明HCO3-的水解程度大于电离程度,则c(CO32-)<c(H2CO3),故A错误;B.
碳酸钠溶液
中存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B错误;C.二者混合
溶液溶液
中的溶质为等物质的量
浓度
的NaHCO3...
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