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碳酸钠溶液微粒浓度大小关系
2018中考化学知识点:
溶液
的
浓度
?
答:
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 四、初中化学
溶液
的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(
碳酸钠
、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固...
亚硫酸
钠
中的
微粒
如何守恒?
答:
一、物料守恒(原子守恒或
微粒
数守恒):任何
溶液
中都存在微粒数守恒的定量
关系
.是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种
粒子
,Na2SO3中,Na^+和S原子的个数比为2:1,所以:c(Na^+)=2[c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)二、电荷守恒:电解质溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所...
...
Na2CO3
与盐酸混合所得的一组体积为1L的
溶液
,溶液中部分
微粒
与pH的...
答:
L-1,故B正确;C.根据图象可知pH=8时,
溶液
中碳酸氢钠的
浓度
远远大于
碳酸钠
的浓度,这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠,则根据物料守恒可知:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=12c(Na+),再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)...
关于高一化学的几个小问题。。
答:
注意,胶体与
溶液
或沉淀是有区别的,本质区别就是
粒子大小
,胶体粒子介于溶液和沉淀之间,最简单的判断方法就是丁达尔效应。
苏打粉实验怎么做?
答:
苏打也就是
碳酸钠
(
Na2CO3
),又称纯碱或苏打粉。小苏打也就是碳酸氢钠(NaHCO3),又称焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。区别两者的实验方法还是比较多的,比如说:1.
溶液
互滴:取等物质的量
浓度
的两种溶液,分别滴入稀盐酸,立即产生气泡的是碳酸小苏打碳酸氢钠;2.取等质量的两种粉末,分别加热,完全...
常温下在20mL 0.1mol/L
Na2CO3溶液
中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶 ...
答:
HCO3-+OH-;任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c (OH-),故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;c(Na+)+c(H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c (OH-);(2)用pH试纸或pH计测定常温下0.1mol/L
碳酸钠溶液
的pH来确定,...
求初中科学易错点或容易产生误区
答:
有的教师会给学生作过这样一个实验:往一定温度的饱和
碳酸钠溶液
中通入CO2气体,会析出白色晶体,于是教师说:NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。上述“推理”看似有实验支持和理论依据,实际上用该实验证明的过程是存在逻辑错误的(注:我没有说结论本身也错误,结论是对的。)Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3这个反应发生了,...
化学帮帮忙
答:
Q吸<Q放
溶液
温度升高 Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化 面说的是单纯的溶解过程,我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解(例如各种电解质),同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应,放出大量的热属于比较特殊的情况,不能仅理解为溶解的过程。2PH是
碳酸钠
〉碳酸氢钠 3金属...
询问两道化学题的答案
答:
1.过氧化钠固体会和水反应生成NaOH,H2O,O2.从而会消耗水,导致溶剂减少,
溶液
变为过饱和,从而导致析出过
碳酸钠
晶体,所以出现混浊现象 2.过氧化钠加热不发生反应,碳酸氢钠会反应生成碳酸钠和CO2,碳酸氢钠和碳酸钠反应都生成氯化钠,即可以看做消耗的盐酸和钠的量是成正相关的,而加热前后钠的量是...
S的物质的量
碳酸钠
的结构
微粒
,质量,物质的量,摩尔质量
答:
M = 360 - 18 = 342 g/mol
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