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碳酸钠微粒浓度大小
nahco3溶液中
微粒浓度
答:
[OH-]>[H+]^。在NaHCO3溶液中,
微粒浓度大小
比较如下:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]、[Na+]>[H2CO3]、[Na+]>[CO32-]。由于水解程度大于电离程度,所以[OH-]>[H+]^。
谁知道如何判断
Na2CO3
溶液中个
微粒浓度
的
大小
??
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐,在水中钠离子完全电离,碳酸根水解为碳酸氢根为一级水解,碳酸氢根再水解为碳酸,且一级水解远大于二级水解,所以
粒子浓度
为:钠离子>碳酸根>氢氧根>碳酸氢根>氢离子
碳酸钠
溶液中离子
浓度大小
比较是什么?
答:
碳酸钠
溶液中离子
浓度大小
比较如下:这是一道化学题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色...
NaHCO3盐溶液中的
粒子浓度
关系
答:
H2CO3+OH-,由于HCO3-的水解程度大于HCO3-电离程度,
碳酸钠
溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+)、c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-);由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解,则c(OH-)>c(H2CO3),溶液中
粒子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c...
对0.2mol·L-1
碳酸钠
溶液的
微粒浓度
分析正确的是 A.[Na+]>[C..._百...
答:
A、D
碳酸钠
为强减弱酸盐,其溶液发生如下电离和水解过程:
Na2CO3
===2Na++CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-故溶液中存在的
微粒
有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等,它们的
浓度
关系:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系:[N...
常温下,0.1mol/L
Na2CO3
溶液中各
微粒浓度
关系正确的是( )A.c(Na+...
答:
A.碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,但碳酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度,但都较微弱,所以离子
浓度大小
顺序是c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故A正确;B.
碳酸钠
是强碱弱酸盐,碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),故B错误;C.任何...
碳酸钠
和碳酸氢钠为1:1混合,溶液中各
微粒
的
浓度
关系
答:
Cna大于Chco3大于Cco3大于Coh大于Ch
碳酸钠
的结构
微粒
,质量,物质的量,摩尔质量 C12H22011的结构微粒,质量...
答:
碳酸钠
的结构
微粒
:Na+ CO32- 质量:……物质的量:……摩尔质量:106g/mol C12H22011的结构微粒:果糖(一般情况下)质量:……物质的量:……摩尔质量:342g/mol
0.1摩尔
碳酸钠
中
微粒
答:
1:
Na2CO3
n(Na+)=0.1×2mol=0.2Na n(CO3 2-)=0.1×1mol=o.1Na 2:NaHCO3 n(Na+)=0.1×1mol=0.1mol=0.1Na n(HCO3-)=0.1×1mol=0.1mol=0.1Na 注:HCO3-是弱酸算式酸根,故不能拆成H+和CO3 2- 而强酸算式酸根如HSO4-则可以拆成H+和SO4 2- ...
碳酸钠
溶液中离子
浓度大小
比较是什么?
答:
碳酸钠
溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子
浓度大小
为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。
Na2CO3
为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
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