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碳酸钠溶液中的微粒浓度比较
nahco3
溶液微粒浓度比较
答:
在NaHCO_{3}溶液中,
微粒浓度
大小
比较
为[Na+]>[HCO_{3}^{-}]>[OH^{-}]>[H+]、[Na+]>[H_{2}CO_{3}]、[Na+]>[CO_{3}^{2-}]。NaHCO_{3}是一种弱电解质,其在水中会部分电离成Na^{+}和HCO_{3}^{-}离子。根据
溶液中的
电荷守恒及物料守恒,可以得到微粒浓度的大小比较为:...
nahco3
溶液中微粒浓度
答:
[OH-]>[H+]^。在NaHCO3溶液中,微粒浓度大小比较如下:
[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]、[Na+]>[H2CO3]、[Na+]>[CO32-]
。由于水解程度大于电离程度,所以[OH-]>[H+]^。
谁知道如何判断
Na2CO3溶液中
个
微粒浓度
的大小??
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐,在水中钠离子完全电离,碳酸根水解为碳酸氢根为一级水解,碳酸氢根再水解为碳酸,且一级水解远大于二级水解,所以
粒子浓度
为:钠离子>碳酸根>氢氧根>碳酸氢根>氢离子
碳酸钠溶液中
离子
浓度
大小
比较
是什么?
答:
这是一道化学题目,首先
碳酸钠溶液中
碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子
浓度
大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c(H+)。所以大小
比较
也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露...
NaHCO3盐
溶液中的粒子浓度
关系
答:
CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由于HCO3-的水解程度大于HCO3-电离程度,
碳酸钠溶液
显示碱性,c(OH-)>c(H+)、c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-);由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解,则c(OH-)>c(H2CO3),
溶液中粒子浓度
大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(...
溶液
混合后
微粒浓度的比较
和等量关系
答:
现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-(都是1:1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-),那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物
的浓度
和画等号(或直接看作
钠
与碳的守恒):即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)质子守恒 NaHCO3
溶液中
存在下列等式 c...
碳酸钠溶液中
离子
浓度
大小
比较
是什么?
答:
碳酸钠溶液中
碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子
浓度
大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
对0.2mol·L-1
碳酸钠溶液的微粒浓度
分析正确的是 A.[Na+]>[C..._百...
答:
A、D
碳酸钠
为强减弱酸盐,其溶液发生如下电离和水解过程:
Na2CO3
===2Na++CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-故
溶液中
存在
的微粒
有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等,它们的
浓度
关系:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系:[N...
问:在
碳酸钠溶液中的
离子
浓度
大小如何
比较
?
答:
碳酸钠
是可以水解的盐,其中的钠离子不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的。但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以,钠离子的浓度〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根
粒子的浓度
〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的...
h2co3
溶液中微粒浓度
大小
比较
答:
二元弱酸存在二级电离,故H2CO3>H+>HCO3(-)>CO3(2-)
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