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向下列溶液中通入氯气
向溴化钠和碘化钾混合
溶液中通入
足量
氯气
后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到...
答:
NaCl 方程式:2NaI+
Cl2
===2NaCl+I2 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 产物中有单质碘、单质溴和氯化钠。灼烧后,碘会升华、溴会挥发。所以最终只有NaCl
向硫酸亚铁
溶液中通入氯气
有什么现象再加入氢氧化钠又有什么现象为什么...
答:
硫酸亚铁
溶液
中二价的亚铁离子淡绿色 通
入氯气
后,氯气将其氧化成三价的铁离子 铁离子在水中会部分水合,呈现出来的是黄色 再加入氢氧化钠,发生复分解反应,氢氧根和三价铁离子结合形成红褐色的絮状沉淀氢氧化铁.
向FeI2、FeBr2的混合
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中某些离子的物质的量变化...
答:
在通
入氯气
的量为3~6mol的过程中溴离子从6ml降到0,所以溴离子的物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,故B正确;C、当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即
溶液
中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故C正确;D、由...
向NaBr、KI混合
溶液中通入
过量
Cl2
,然后蒸干,并灼烧所得固体,最后剩余的...
答:
1、通入过量
氯气
,发生如下反应:2NaBr +
Cl2
= 2NaCl + Br2 KI + 3Cl2 + H2O = KIO3 + 6HCl (KIO3的溶解度比KCl小,因此会先析出来)2、蒸干后得到产物为:NaCl + KIO3 3、灼烧如果温度不高,那就只有NaCl + KIO3的混合物;如果灼烧温度较高,KIO3会发生分解:2KIO3 = 2KI + 3O2...
NaHSO3
溶液中通入氯气
的离子方程式
答:
NaHSO3
溶液中通入氯气
的离子方程式为:HSO3- + Cl2 + H2O = SO4^2- + 2Cl- + 3H+ 原创性回答,如果认可我的回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮 如果还没解决您的疑难,请追问 [知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学习进步 如还有其他需要帮助的问题,可向...
向仅含Fe2+、I-、Br-的
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中这三种离子的物质的量...
答:
向仅含Fe2+、I-、Br-的
溶液中通入
适量
氯气
,还原性I->Fe2+>Br-,首先发生反应2I-+
Cl2
=I2+2Cl-,I-反应完毕,再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故线段I代表I-的变化情况,线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表Br-的变化情况.由通入...
向饱和NaCl
溶液中通入氯气
会怎么样?
答:
可以用化学平衡移动原理来解释,
氯气
溶于水后,存在
Cl2
+H2O=H++Cl-+HClO 平衡,氯化钠完全电离的氯离子会使平衡向逆反应方向移动,从而减少了氯气的溶解。
碘化亚铁和少量
氯气
反应 和足量氯气反应,一比一反应的离子方程式?_百度...
答:
因为碘离子的还原性大于二价铁。所以。少量
氯气
只服碘离子反应。过量氯气碘离子亚铁离子都反应。离子方程式为
向含有Fe2+、I-、Br-的
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中各种离子的物质的量...
答:
故通入2mol
Cl2
时,
溶液
中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,故C正确;D.由图可知AB段消耗
氯气
1mol,发生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,消耗氯气2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol,DE段发生...
向FeI2、FeBr2的混合
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中某些离子的物质的量变化...
答:
依据2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2,推知各种离子的还原性强弱顺序为:碘离子>二价铁离子>溴离子,同种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的离子优先反应,所以三种离子与
氯气
反应的顺序为:碘离子、二价铁离子、溴离子.A-B段发生反应:
Cl2
+2I-=I2 +2Cl-,依据方程式可知...
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