99问答网
所有问题
当前搜索:
向下列溶液中通入氯气
高中化学:向亚硫酸钠
溶液中通入
少量
氯气
的离子方程式?
答:
氯气
是氧化剂,可以把亚硫酸根离子氧化
Cl2
+SO32-=Cl-+SO42- 氯气通入水中得到氯水颜色变浅
在溴化亚铁和碘化亚铁
中通入氯气
,可能发生的反应
答:
向溴化亚铁
溶液
通入足量的
氯气
:2Fe2++4Br-+3
Cl2
=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-记着:氧化性由强到弱为:Cl2>Br2>Fe3+>I2...
向饱和NaCl
溶液中通入氯气
会怎么样
答:
这也是用饱和食盐水清洗
氯气
的原理。有人可能会问为何不是氯化钠晶体析出?因为氯化钠是强电解质,在
溶液
中完全电离成Cl-和Na+;氯气溶解于水
Cl2
+H2O=HCl+HClO是可逆反应,平衡会随着条件而移动。在强电解质面前一定是弱电解质的反应平衡被影响,而不会是弱电解质影响强电解质的溶解度。
氯化铁
溶液中通入氯气
反应方程式
答:
氯气
和氯化铁
溶液
不反应 反应的话也只是
Cl2
和H2O的反应 Cl2+H2O=HCl=HClO 氯气可以和氯化亚铁溶液反应 反应方程式 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 满意请采纳 多谢
Na2SO3
溶液中通入
少量的
氯气
:SO32-+
Cl2
+H2O=SO42-+2H++2Cl-
答:
如果
氯气
足量,这个方程式是对的,题目是“少量的氯气”SO32- +
Cl2
+ H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl- 生成的H+会与SO32-继续反应得到酸式盐:H + SO32- = HSO3 - 两式相加,正确的应该是 3 SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2 Cl - + 2 HSO3- ...
氯
离子与氯酸根离子反应的所有方程式
答:
亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+
Cl2
+H2O=4H++2Cl-+SO42- 亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-
氯气
通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 向次氯酸钙
溶液中通入
SO2...
FeBr2
溶液中通入
过量
Cl2
和少量Cl2的离子方程式分别是什么?
答:
不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应。3、
加入
的
氯气
的物质的量与铁的物质的量1:2时,发生反应:2Fe2+ + Cl₂═ 2Fe3+ + 2Cl- 当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl₂= 2Fe3+ + Br₂+ 4Cl- ...
碘化钠
溶液中通入
少量足量
氯气
的反应方程式
答:
回答:碘化钠
溶液
通入少量的
氯气
氯气将碘离子氧化为碘单质 化学方程式 2NaI+
Cl2
=2NaCl+I2 离子方程式 2I- + Cl2=2Cl- +I2 碘化钠通入过量氯气 化学反应方程式为:3Cl₂ + NaI + 3H₂O ==NaIO₃+ 6HCl 离子方程式: 3Cl₂ + I- + 3H₂O ==(IO...
过量
氯气
通入碘化亚铁
溶液
的化学方程式是什么?
答:
碘化亚铁
溶液中通入
过量
氯气
时:化学方程式:3
Cl2
+2FeI2=2FeCl3+2I2 分析:因为I-的还原性大于Fe2+,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+。
...A.向 NaHS
溶液中通入
适量
氯气
:HS-+
Cl2
=S↓+H++2Cl-B.向Fe(O_百...
答:
A.向 NaHS
溶液中通入
少量
氯气
的离子反应为HS-+
Cl2
=S↓+H++2Cl-,故A正确;B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸的离子反应为:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,故B错误;C.H+与PO43-的物质的量之比为1:1,反应离子方程式为H++PO43-=HPO42-,故C错误;D.因为Mg(OH)2比...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜