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向下列溶液中通入氯气
在氢硫酸的
水溶液
中,通入或
加入
少量
下列
物质:①O2 ②SO2 ③
Cl2
④CuSO4...
答:
①向溶液中通入氧气,2H2S+O2═2S↓+2H2O,氢离子浓度减小;②向溶液中加入二氧化硫,SO2+2H2S═3S↓+3H2O,氢离子浓度减小;③
向溶液中通入氯气
,H2S+Cl2═S↓+2HCl,氯化氢是强电解质,氢硫酸是弱电解质,所以导致溶液中氢离子浓度增大;④硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀同时生成硫酸,H2S+...
向溴化铁
溶液中通入
等物质的量的
氯气
的离子反应方程式
答:
等物质的量的是这样的:2Fe2+ +2Br- +2
Cl2
==2Fe3+ +Br2 +4Cl-
铁氰化钾如何检验亚铁离子?
答:
楼上的几位~~题目是没错的~~铁氰化钾~~又叫赤血盐或高铁氰化钾~~化学式是:K3[Fe(CN)6]~~与二价铁离子反应可以生成名叫滕氏蓝的沉淀~~化学式是:KFe[Fe(CN)6]~~注意~~分子中第一个Fe是二价态~~第二个Fe是三价态~~
向含亚硫酸根离子、亚铁离子、溴离子、碘离子各1mol的
溶液中通入
...
答:
首先减少的是碘离子,被还原成碘单质,1mol
氯气
还原2mol碘离子,然后亚硫酸根,硫从正4价被氧化到正6价,每mol氯气氧化1mol亚硫酸根,然后是亚铁离子,从正2价氧化到正3价铁离子,每mol氯气氧化2mol亚铁离子,然后是溴离子,比例和碘离子一样,氯气氧化亚硫酸根时氢离子增加,1mol氯气生产2mol氢...
关于硫化氢的化学题
答:
在一定温度下,分析别向H2S的
溶液中通入
(或加入)
下列
物质,分析:1、通
入氯气
,溶液PH值的变化为_减小___,(填增大,不变或减小),现象为__出现黄色沉淀___,原因是_CL2+H2S==2HCl+S!___2、通入氧气,溶液PH值的变化为_增大___,(填增大,不变或减小),现象为__出现...
高中化学 求详细答案
答:
第一题:通
入氯气
先氧化碘离子,再氧化溴离子。1mol碘化铁含3mol碘离子,能使1.5mol氯气还原成氯离子;2mol溴化铁含6mol溴离子,剩下1.5mol氯气再将3mol的溴离子氧化成溴单质,剩余3mol溴离子,最后
溶液
中的离子为铁离子3mol:溴离子3mol:氯离子6mol=1:1:2 第二题:标准状况下0.672 l氯气...
高中化学
答:
53、氯化亚铁
溶液中通入氯气
:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2...
向溴化亚铁
中通入氯气
的化学方程式是什么?
答:
向溴化亚铁
中通入
少量
氯气
:2Fe²+ + Cl=2Fe³++2Cl- 向溴化亚铁中通入等量氯气:2Fe²+ +2Br-+2Cl₂=2Fe³++Br2+4Cl- 溴化亚铁是铁的溴化物,其中铁元素的化合价为+2价,化学式FeBr2,棕黄色潮解固体,可溶于水。在室温下从
水溶液
中结晶出淡绿色的六水合物。
向硫化氢饱和
溶液中通入
少量
氯气
导电性比反应前明显增强嘛?
答:
是的 因为H2S是弱电解质,通入少量
氯气
后生成的HCl是强电解质 H2S+
Cl2
=2HCl+S 所以导电性比反应前明显增强 【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳,如有疑惑请追问,谢谢O(∩_∩)O
向溴化亚铁
中通入氯气
,离子方程式怎么写
答:
向溴化亚铁
中通入
少量
氯气
:2Fe²+ + Cl=2Fe³++2Cl- 向溴化亚铁中通入等量氯气:2Fe²+ +2Br-+2Cl₂=2Fe³++Br2+4Cl- 溴化亚铁是铁的溴化物,其中铁元素的化合价为+2价,化学式FeBr2,棕黄色潮解固体,可溶于水。在室温下从
水溶液
中结晶出淡绿色的六水合物。
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