99问答网
所有问题
当前搜索:
向下列溶液中通入氯气
实验: ①向2mL 1mol·L-1NaBr
溶液中通入
少量
氯气
,溶液变为黄色;
答:
解:A.
Cl2
+2NaBr=Br2+2HCl,说明还原性:Br->Cl-,故A正确;B.①所得
溶液
可能含有
氯气
,氯气能氧化碘离子得到I2,不能说明氧化性:Br2>I2,故B错误;C.根据③指知①中氯气不足,与碘离子反应的是溴单质,能说明氧化性:Br2>I2,结合Cl2+2NaBr=Br2+2HCl可以得出:Cl2>Br2>I2,故C...
碘化亚铁和少量
氯气
反应 和足量氯气反应,一比一反应的离子方程式?_百度...
答:
因为碘离子的还原性大于二价铁。所以。少量
氯气
只服碘离子反应。过量氯气碘离子亚铁离子都反应。离子方程式为
向含有Fe2+、I-、Br-的
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中各种离子的物质的量...
答:
故通入2mol
Cl2
时,
溶液
中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,故C正确;D.由图可知AB段消耗
氯气
1mol,发生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,消耗氯气2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol=4mol,DE段发生...
向FeI2、FeBr2的混合
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中某些离子的物质的量变化...
答:
依据2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2,推知各种离子的还原性强弱顺序为:碘离子>二价铁离子>溴离子,同种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的离子优先反应,所以三种离子与
氯气
反应的顺序为:碘离子、二价铁离子、溴离子.A-B段发生反应:
Cl2
+2I-=I2 +2Cl-,依据方程式可知...
向fecl2
中通入氯气
的现象
答:
原
溶液
为浅绿色的,通
入氯气
后,因氯气有强氧化性,可使原溶液中浅绿色的Fe2+变为Fe3+而使溶液变黄色,最终变黄褐色
(1)向溴化钠
溶液中通入
适量的
氯气
,产生的现象是___,反应的化学方程式是...
答:
(1)向溴化钠
溶液中通入
适量的
氯气
,产生的现象是___溶液颜色逐渐变为橙红色___,反应的化学方程式是__2NaBr +
cl2
=== 2Nacl + Br2___;向碘化钾溶液中加入适量的溴水,产生的现象是___溶液由橙色变为黄褐色___,反应的化学方程式是__2NaI + Br2 === 2NaBr + I2__。(2)由上述两...
向含有Fe2+、I-、Br-的
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中各种离子的物质的量...
答:
A对。这个要记住。用到很多的。根据图形,先反应的是A点的离子。说明这是I-反应。反应需要1MOL
Cl2
2I-+Cl2=2Cl-+I2 所以I-有2mol Cl2从1--3 离子浓度是增加(就是平行于x轴的第二条线),所以是跟Fe2+反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 所以Fe2+ 4mol Cl2从3--6 是跟Br-反应 ...
向氯化亚铁
溶液中通入氯气
,生成氯化铁,检验溶液里是否有亚铁离子...
答:
(1)高中阶段:亚铁离子具有还原性,可用氧化性试剂检验 一般都选用酸性高锰酸钾 因为颜色比较鲜明,
加入
1~2滴紫红色酸性高锰酸钾
溶液
,如果褪色则氯化铁中含Fe2+.注意:不能加KSCN溶液(因为已经有Fe3+)显血红色再做其他实验现象难以观察 (2)特征反应:加入K3[Fe(CN)6],若有蓝色沉淀就证明含有...
亚硫酸钠
溶液中通入
足量
氯气
答:
先写出化学方程式 Na2SO3+
Cl2
+H2O=Na2SO4+2HCl 因为是以离子形式存在,或者生成物为2NaCl+H2SO4 离子方程式为 (SO3)2- + Cl2 + H2O == (SO4)2- + 2H+ + 2Cl-
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
向溴化钠溶液中通入氯气
溴化亚铁溶液中通入氯气
向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫