99问答网
所有问题
当前搜索:
向下列溶液中通入氯气
向FeBr2
溶液
通
入Cl2
,为什么Cl先氧化Fe(从+2至+3),然后才氧化Br呢...
答:
因为二价铁的还原性比溴离子强 还原性从大到小:I离子,二价铁,溴离子,氯离子,氟离子 氧化性从大到小:氟气,
氯气
,溴蒸汽,三价铁离子,碘单质 这个对你很有用的!采纳吧!
在含有碘离子,溴离子
溶液中通入
过量
氯气
,先后顺序
答:
氧化性大小顺序 F2>
Cl2
>Br2>I2 ;还原性F-<Cl-<Br-<I- ,所以通入过量
氯气
,先氧化碘离子生成碘单质,再氧化溴离子生成溴单质,如果还有氯气过量,还可以氧化碘单质到碘酸。方程式如下:2I-+Cl2==I2+2Cl- 2Br-+Cl2==Br2+2Cl- I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl ...
向含有Fe2+、I-、Br-的
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中各种离子的物质的量...
答:
通过图像可知,离子的反应先后顺序即三种离子 的还原性强弱,1图像为碘离子,2为亚铁离子, 3为溴离子,然后根据
氯气
的用量可求碘离子2m ol,亚铁离子为4mol,根据
溶液
离子电荷守恒可求 出溴离子6mol,需要3mol氯气将其氧化,所以a=6
FeBr2
溶液中通入
过量
Cl2
和少量Cl2的离子方程式分别是什么?
答:
Br-<Fe2+,亚铁离子优先反应,不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应。3、
加入
的
氯气
的物质的量与铁的物质的量1:2时,发生反应:2Fe2++Cl₂_2Fe3++2Cl- 当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应:2Fe2++2Br-+2Cl₂=2Fe3++Br₂+4Cl- ...
FeBr2
溶液中通入
过量
Cl2
和少量Cl2的离子方程式分别是什么?
答:
Br-<Fe2+,亚铁离子优先反应,不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应。3、
加入
的
氯气
的物质的量与铁的物质的量1:2时,发生反应:2Fe2++Cl₂_2Fe3++2Cl- 当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应:2Fe2++2Br-+2Cl₂=2Fe3++Br₂+4Cl- ...
向亚硫酸钠
溶液中通入
少量的
氯气
方程式为什么不写氢氧根和水的形式...
答:
因为最终产物是硫酸钠和盐酸,
溶液
显酸性,因此不写氢氧根,而且该反应主要是
氯气
和亚硫酸根的氧化还原反应,和氢氧根相关的酸碱中和没有太大关系。
向含有Fe2+、I-、Br-的
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中各种离子的物质的量...
答:
通过图像可知,离子的反应先后顺序即三种离子的还原性强弱,1图像为碘离子,2为亚铁离子,3为溴离子,然后根据
氯气
的用量可求碘离子2mol,亚铁离子为4mol,根据
溶液
离子电荷守恒可求出溴离子6mol,需要3mol氯气将其氧化,所以a=6.
向含有FeBr2、FeI2的
溶液中通入
一定量的
氯气
后,再
向溶液
中滴加KSCN溶液...
答:
A.还原性:I->Fe2+>Br-,向含有FeBr2、FeI2的
溶液中通入
一定量的
氯气
后,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,I-一定全部被氧化,故A正确;B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,故B错误;C.向反应后...
必修一重要的化学方程式
答:
离方: NaHCO3和NaOH反应:NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方: NaOH
溶液中通入
少量CO2:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方: 继续通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方: 总: NaOH + CO2 = NaHCO3 离方: NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑...
为什么向氢氧化钠
溶液中通入
过量
氯气
时溶液ph不断减小但是最终ph大于...
答:
首先NaOH和
Cl2
反应,生成NaCl和NaClO,这是一个不可逆的反应 当NaOH耗尽後,此时
溶液
中存在大量ClO-,会抑制Cl2溶於水的反应(因为Cl2溶於水产生HClO),相当於Cl2没有溶於水,所以溶液主要成分还是中性的NaCl和堿性的NaClO,所以最终pH>7
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜