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向下列溶液中通入氯气
向溴化亚铁
溶液中通入
少量
氯气
向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 化学反应...
答:
1、少量
氯气
通入溴化亚铁
溶液
中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以,只是亚铁离子被氧化,化学方程式为:换成离子方程式为:2、足量氯气通入溴化亚铁溶液中,除了亚铁离子被氧化外,溴离子也被氧化.化学方程式为:换成离子方程式为:
高中化学:向亚硫酸氢钠
溶液中通入
少量
氯气
的离子方程式
答:
不论是向亚硫酸氢钠通入少量的
氯气
还是过量的氯气,反应方程式都是一个:HSO₃﹣+Cl₂+H₂O=HSO4﹣+2Cl﹣+2H﹢ (注:亚氢硫酸根和硫酸氢根在
溶液
中都只是部分电离,但是在高中阶段,有的教材或老师认为它是完全电离的,所以在不是很严格的情况下,离子方程式也可以写作如下...
向1摩尔FeI2
溶液中通入
标况下的
氯气
分别为11.2L,33.6L,28L时的离子方 ...
答:
11.2L表况下的
Cl2
是0.5mol,也就是FeI2和Cl2的比为2:1时的离子方程式。Cl2不足,只能和FeI2中的亚铁离子发生氧化还原反应,离子方程式为:2Fe2++Cl2——2Cl-+2Fe3+,33.6L为1.5mol,离子方程式为:2I-+2Cl2+2Fe2+——4Cl-+I2+2Fe3+ 通入28L时,
氯气
的物质的量为1.25mol,离子...
饱和氯水通
氯气
答:
答案是 B
cl2
与h2o生成hcl和hclo,hcl是强酸,不发生电离,hclo是弱酸,发生电离,生成氢离子和次氯酸根,平衡正向移动 因为前后摩尔质量一样,所以加压或减压都不影响,而且是常温下,所以向里面加
氯气
,平衡一定正向移动
FeBr2
溶液中通入
过量
Cl2
和少量Cl2的离子方程式分别是什么?
答:
不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应。3、
加入
的
氯气
的物质的量与铁的物质的量1:2时,发生反应:2Fe2+ + Cl₂ ═ 2Fe3+ + 2Cl- 当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl₂ = 2Fe3+ + Br₂ + 4Cl- ...
向含有Fe2+、I-、Br-的
溶液中通入
适量
氯气
,溶液中各种离子的物质的量...
答:
即FeBr2的物质的量为3mol,故B错误;C.当通入2mol
Cl2
时,2mol的I-消耗
氯气
1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即
溶液
中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故C正确;D.由B可知,碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+...
过量
氯气
通入碘化亚铁
溶液
的化学方程式是什么?
答:
碘化亚铁
溶液中通入
过量
氯气
时:化学方程式:3
Cl2
+2FeI2=2FeCl3+2I2 分析:因为I-的还原性大于Fe2+,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+。
100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的
氯气
后,将
溶液
蒸干得到固体16.15g...
答:
分析:向100mL2mol/L的溴化钠
溶液中通入
少量
氯气
,氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴,在将溶液蒸干时,溴挥发,剩余固体为氯化钠和溴化钠的混合物;当通入过量氯气时,剩余固体为氯化钠。解:当通入过量氯气时 生成氯化钠的物质的量n(NaCl)=n(NaBr)=2mol/L*0.1L=0.2mol 氯化钠的质量m=nM=0...
...A.向氯化亚铁
溶液中通入氯气
:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氯气通入冷的氢...
答:
A、向氯化亚铁
溶液中通入氯气
的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A错误;B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正确;C、金属铝可以和强碱反应生成盐和氢气,离子方程式为:2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故C错误;D、金属铝溶于盐酸中的离子...
.向1MOL/L的Na2SO3
溶液中通入
足量
氯气
,导电能力为什么会有明显变化...
答:
Na2SO3是弱酸强碱盐,在水中发生水解,显弱碱性,电离不完全;通
入Cl2
生成的NaSO4是强电解质,完全电离,因而离子浓度明显增大。
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