向NaBr、KI混合溶液中通入过量Cl2，然后蒸干，并灼烧所得固体，最后剩余的固体物质是什么？

Question

如题所述

Answer 1

1、通入过量氯气，发生如下反应：
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
KI + 3Cl2 + H2O = KIO3 + 6HCl
(KIO3的溶解度比KCl小，因此会先析出来）
2、蒸干后得到产物为：NaCl + KIO3
3、灼烧如果温度不高，那就只有NaCl + KIO3的混合物；
如果灼烧温度较高，KIO3会发生分解：
2KIO3 = 2KI + 3O2
因此剩余物是：NaCl + KI；
若温度再高，KI会挥发，剩余NaCl；
若温度再高，NaCl也会挥发，那就什么也不会剩下了。

Answer 2

向NaBr、KI混合溶液中通入过量Cl2（注意是过量），所以可以把溴和碘充分置换出来，溶液里面就有Br2，I2，KCl和NaCl（具体还应该有Cl2,HClO和HCl），然后蒸干，并灼烧（注意这里是灼烧），Br2挥发了，I2升华了，剩下的就只有KCl和NaCl了。

Answer 3

因为 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
蒸干灼烧后氯气，水，溴都挥发了，碘也升华了，所以最后只剩氯化钠和氯化钾

Answer 4

氯化钠。因为过量氯气与两者反应生成氯化钠、溴单质、和碘单质。在蒸干灼烧之后，溴挥发，碘升华，所以剩余固体只有氯化钠了。

Answer 5

我想应该是氯化钾和氯化钠吧，
请问你的这个溶液是碱溶液吗，碱溶液也许会更加复杂的，
应该还会有碘酸钾和溴酸钾出来的，，