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高一化学原电池知识点
高一化学原电池知识点
归纳
答:
高一化学原电池知识点
一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极
,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电...
高一化学
5个
原电池
,
答:
负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为:2O2 + 4H2O + 8e- == 8
OH- 甲醇燃料电池(碱性)负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极:3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 另外还有一些是用盐桥连接的原电池 ...
高一化学原电池
方程式
答:
1.正极为锌,负极为铜,溶液为稀硫酸
这个原电池的话 只能锌作负极,电解池的话铜可以连接负极,但是是阴极 阳极:Zn-2e-=Zn2+ 阴极:2H++2e-=H2↑ 总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.正极为铜,负极为锌,溶液为稀硫酸 这个可以是原电池:负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2H++2e-=H2↑ 总 Z...
高一化学原电池
答:
原电池是将化学能转变成电能,两极活性一般不同。负极发生氧化反应,正极发生还原反应
。准确来说三个条件应为:(1)两个电极,电极必须能导电。(2)电解质溶液或熔融电解质。(3)形成闭合回路电极接触或接有导线或用电器。燃料电池正极一般都是氧气参加反应,一般用铂,因为铂容易吸附气体。
高一
下册
化学
必修三主要
知识点
答:
2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池
。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,...
高一化学原电池
答:
也就是说后面的金属更不容易失去电子,两个
原电池
电极比如说Cu和Zn原电池因为Cu比Zn不活泼也就是说不容易失去电子,这样Zn失去电子形成Zn2+也就是被氧化,但是不是说Cu的氧化性强,或者说Zn的还原性越强。根本原因是因为Zn比Cu容易先失去电子;因为这是原电池反应,是电子的迁移,
化学
能变成电能的一...
高一化学
5个
原电池
,
答:
在铜锌
原电池
中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极。铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气。但因在铜上发生的是还原反应,所以是正极。锌失去的电子经导线由外电路传到铜电极上,溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原。电子的流动方向是由电极电势的高低决定的。
高中
化学
,
原电池
电解池,如何确定化学方程式尤其是反应物
答:
原电池
的话,按照我自己来说,一般就分为三种:第一种,金属与金属。
高一
一般考的都不太难,因为是会考内容。金属的话,可以根据金属活泼性顺序来判定正负极,一般H前的金属活泼型强于H后的金属;越活泼的金属为负极,也就是失去电子;不活泼的金属则为正极,得到电子。这里给一下金属活泼性顺序表:...
化学
求助(
高一原电池
)
答:
因为这个是原电池原理
,铁作负极,碳作正极 1.铁丝在溶液液面处没有铁锈,因为铁失去电子变成亚铁离子在负极,而正极产生OH-,两者在两个电极之间反应,不会在负极 2.溶液底部有有氢氧化铁沉淀(前面说过,Fe2++2OH-=Fe(OH)2,在两极之间反应,然后被溶液中的氧气氧化为Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2...
高一化学 原电池
电极反应
答:
1:正极和负极的反应上有6OH-和8OH-准确的说是根据反应前后电荷相等计算出来的,要先计算出其他的电荷,看最后差几个相等,然后才能知道该有几个OH-,不是一开始就计算出来的。2:不一定。有些反应写出总方程式以后,在写电极反应比较容易,不过有些即使给出了总反应方程式,写电极反应还是比较麻烦的...
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