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高一化学原电池知识点
高一化学
关于
原电池
的问题
答:
两个烧杯中间应该用盐桥连接起来,才能构成闭合回路,这样才能产生电流,导线中的电子才能移动。要产生电流必须有电荷的定向移动,在溶液中没有电子,只有阴阳离子,所以只有离子定向移动才能形成电流.之所以电荷能移动主要是氧化还原反应在两电极上发生,是两电极上分别堆积正电荷和负电荷,从而产生了电势差。电...
高一化学
中的
原电池
电极反应式,是有规律可循,可以按规律写;还是要按照...
答:
原电池
反应中 活泼一极为负极 活动性较差的为正极 或带可燃物为负极 氧气为正极(燃料电池)一般分析时不要引进电子的概念 正极发出电流 化合价降低 (一般溶质中阳离子降价析出 如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-)反应式:Xn+ +ne-=X ...
高一化学 原电池
答:
第二题正极O2+2H2O+4e-=4OH- 负极2Zn-4e-=2Zn2+ 第一题 负极Zn-2e=Zn2+ 正极2H++2e-=H2 注意系数 一定要照着写 还要注意电荷符号
化学原电池
高一
答:
图就不画了,可以在图片里找到,析氢腐蚀的图。正极:2H+ +2e=H2 还原反应 负极:Fe-2e=Fe2+ 氧化反应 现象:有无色气泡生成 0.2 4.48
高一化学原电池
答:
正极:2NH4+ + 2e == 2NH3 + H2↑ 负极:Zn + 2NH3 - 2e == [Zn(NH3)2]2+ 总反应为Zn + 2NH4Cl == Zn(NH3)2Cl2 + H2↑ 如果不知道配合物,那写成下面这样也可以:正极:2NH4+ + 2e == 2NH3 + H2↑ 负极:Zn - 2e == Zn2+ 总反应为Zn + 2NH4Cl == ZnCl2 + 2NH3...
【
高一化学
】
原电池
的反应问题》》》
答:
(1)该反映为可逆反应 (2)放电时锌为负极(式子:向右为放电,向左为充电)(4)放电时,
化学
能转化为电能 (5)左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量 (1)该反映为可逆反应 根据方程式就可知的,是可逆符号的 (2)放电时锌为负极(式子:向右为放电,向左为充电)锌的化合价升高,失去...
高一化学知识点
整理
答:
(6)
原电池
电极反应的书写方法: (i)原电池反应所依托的
化学
反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下: ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质...
化学高一
必修二
原电池
答:
把这个
化学
反应中的化学能转化为电能 在铜和银作为两级 盐酸作为电解质溶液的
原电池
中 铜 银都不能和盐酸反应 并且铜 银之间也不发生相互反应 也就是说这个原电池不能发生任何化学反应 所以也就不满足原电池的条件 也就不能组成原电池 可以把其中一种金属换为金属活泼性强于氢的金属 如铁 锌 铝...
高一化学
:
原电池
Zn片上的锌原子被氧化了,为什么没有氢气产生在锌片上...
答:
因为
原电池
的负极只能失去电子,不能得到电子,你那样的话负极也得到电子了。如果要使Zn上有气体,那就把导线或者把盐桥去掉就可以了。
高一化学原电池
电极反应方程式问题
答:
然后你就从总反应方程式中找哪个物质是化合价升高的。哪个是降低的。看情况先写正极方程式或负极方程式,反正哪个简单先写哪个。然后用总的反应方程式减一下就是剩下的正(负)极方程式了。中学阶段
原电池
中一般只有一个氧化剂和一个还原剂。如果有多个。就要判断其先后顺序。例如负极由多种金属组成。那要...
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