化学原电池 高一

Question

根据反应 Fe+2[H^+]==[Fe^2+] +H2
①画出装置图，在图中指明材料及电解质溶液

②正极电极反应式____________，发生【__________】【填 氧化反应 或 还原反应 】
负极电极反应式____________，发生【__________】【填 氧化反应 或 还原反应 】
③正极上的现象为___________________________
④每溶解5.6gFe理论上转移______mol电子，生成标况下_______L H2

Answer 1

图就不画了，可以在图片里找到，析氢腐蚀的图。
正极：2H+ +2e=H2 还原反应
负极：Fe-2e=Fe2+ 氧化反应
现象：有无色气泡生成
0.2 4.48

Answer 2

图没办法画，把书上铜锌原电池的图中锌改成铁，电解质稀硫酸

正极：Fe-2e==Fe2+
负极：2H+ + 2e==H2气体符号
正极现象：铁片逐渐溶解
0.2mol电子 生成2.24molH2本回答被网友采纳

Answer 3

负极氧化反应失去电子2H（离子）-2e=H2(氢气）
正极还原反应得到电子Fe+2e=Fe（2价Fe离子）
铁溶解，时间长有氢氧化亚铁生成絮状白色沉淀然后变灰绿色为氢氧化铁氢氧化亚铁沉淀混合物，时间在长为氢氧化铁砖红色沉淀，
0.1MOL铁理论转移0.2mol电子生成0.1mol氢气