高一化学原电池方程式

Question

1.正极为锌，负极为铜，溶液为稀硫酸
2.正极为铜，负极为锌，溶液为稀硫酸
3.正极为铁，负极为银，溶液为稀硝酸银
4.正极为银，负极为铁，溶液为稀硝酸银
要正极，负极，总的方程式

Answer 1

1.正极为锌，负极为铜，溶液为稀硫酸
这个原电池的话 只能锌作负极，电解池的话铜可以连接负极，但是是阴极
阳极：Zn-2e-=Zn2+
阴极：2H++2e-=H2↑
总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.正极为铜，负极为锌，溶液为稀硫酸
这个可以是原电池：
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2H++2e-=H2↑
总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.正极为铁，负极为银，溶液为稀硝酸银
这个也只能是电解池
阳极：Fe-2e-=Fe2+
阴极：2Ag++2e-=2Ag
总：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
4.正极为银，负极为铁，溶液为稀硝酸银
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：2Ag++2e-=2Ag
总：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2

原电池：化学能转成电能 有正负极，负极失电子
电解池：有外接电源，将电能转换为化学能，阳极失电子

Answer 2

原电池中还原剂只能做负极，所以实际就两个题
1、
负极反应 Zn-2e - = Zn2+
正极反应 2H++2e- = H2­
总反应 Zn+2H+ = Zn2++H2­
2、
负极反应 Fe - 2e - = Fe2+
正极反应 2Ag+ + 2e- = H2­
总反应 Fe+2Ag+ = 2Ag + Fe­本回答被提问者采纳