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高一化学 原电池
若能形成电流,判断正负极,写出电极反应式。不能形成电流则说明理由。
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推荐答案 2012-04-24
可以。
正极是Fe,负极是Zn。
负极反应式:Zn-2e-=Zn2+
正极反应式:2H+ +2e-=H2↑
总反应式:Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
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其他回答
第1个回答 2012-04-24
正极:2H++2e-=H2(g)
负极:Zn-2e-=Zn2+
第2个回答 2012-04-24
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:2H+ +2e-=H2↑
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高一化学原电池
方程式怎么写?
答:
Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)其中,Zn代表
电池
中的锌电极,Cu代表电池中的铜电极,Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方程式左边的全为电极和溶液,右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身,而是其中的电极反应式,它们是:Zn(s) → Zn2+(aq) + ...
高一化学原电池
知识点归纳
答:
原电池
中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种
化学
能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电...
高一
下册
化学
必修三主要知识点
答:
1、
化学
能转化为电能的方式:电能 (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效 2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构...
高一化学原电池
答:
正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 酸性 负极:H2-2e-=2H+ 正极:O2+4e-+4H+=2H2O 重点是你要先把产物是什麼判断出来.H2最先想到应该变成H+,酸性条件下就是H+,堿性条件下H+要和OH-反应所以是H2O.O2变O2-,但O2-在水中不稳定,一定会转化成OH-.堿性条件下就是OH-.而酸性条件因为有H+所以是H2O....
高一化学
原电池
答:
1.(-)2Fe -4e- + 4OH- =2Fe(OH)2 (+)2H2O + O2 +4e- =4OH- 总2Fe +2H2O +O2 =2Fe(OH)2 2.(-)CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O (+)2O2+4H2O+8e-==8OH- 总CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
高一化学原电池
答:
原电池
是将
化学
能转变成电能,两极活性一般不同。负极发生氧化反应,正极发生还原反应。准确来说三个条件应为:(1)两个电极,电极必须能导电。(2)电解质溶液或熔融电解质。(3)形成闭合回路电极接触或接有导线或用电器。燃料电池正极一般都是氧气参加反应,一般用铂,因为铂容易吸附气体。
高一化学原电池
方程式
答:
1.正极为锌,负极为铜,溶液为稀硫酸 这个
原电池
的话 只能锌作负极,电解池的话铜可以连接负极,但是是阴极 阳极:Zn-2e-=Zn2+ 阴极:2H++2e-=H2↑ 总 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.正极为铜,负极为锌,溶液为稀硫酸 这个可以是原电池:负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2H++2e-=H2↑ 总 Z...
没有盐桥的铜锌
原电池
又叫什么电池呢
答:
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为
原电池
,也可以说是将
化学
能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池,其正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种...
高一化学
原电池
答:
可以。正极是Fe,负极是Zn。负极反应式:Zn-2e-=Zn2+ 正极反应式:2H+ +2e-=H2↑ 总反应式:Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
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