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高一化学题,关于原电池
甲烷作燃料,电解质为koh溶液
问两个电极反应和总反应
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推荐答案 2012-04-29
负极:CH4 - 8e + 10OH- ---> CO32- + 7H2O
正极:O2 + 4e + 2H2O ---> 4OH-
总反应:CH4+2O2+2KOH--->K2CO3+3H2O
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其他回答
第1个回答 2012-04-29
王教授的答案正确,建议采用
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高一化学原电池
问题
视频时间 2:64
高一化学题,原电池
、
答:
D 正极Cu2+ + 2e- = Cu 负极Fe - 2e- = Fe2+ 所以选D
高一化学原电池
方程式怎么写?
答:
Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)其中,Zn代表
电池
中的锌电极,Cu代表电池中的铜电极,Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方程式左边的全为电极和溶液,右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身,而是其中的电极反应式,它们是:Zn(s) → Zn2+(aq) + ...
高一化学
之
原电池
问题
答:
选C D 条件是Fe+2Fe3+==3Fe2+ 而D项硝酸亚铁中的Fe2+不能与铁片反应 C项中锌片比铁片活泼,那么锌位负极失去电子,铁为正极不反应。该反应的离子方程式为Zn + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Zn2+
高一化学题,有关原电池
~~
答:
首先,这是一个电解池,因为有电源。
原电池
是自发反应,不需要电源。区分原电池和电解池可以用有无电源来判断。根据电流方向判断,先看电源,电流流出一极为正极,电流流入一极为负极。即a为电源正极,那么b就是电源负极。有的题也会给电子移动方向,这时电子移出为电源负极,电子移入为电源正极,要区分...
高一化学关于原电池
的问题
答:
答案(1)负极上的电极反应为__CH4 -8e- + 10OH-=CO32 -+7H2O(2)消耗标准状况下的5.6L O2(氧气)时,有___1___mol电子发生转移。(3)开始放电时,正极附近溶液的pH__增大___(填“增大”、“减小”、“不变”)
高一化学
.
关于原电池
答:
Cu做负极 电极反应式:①Cu-(减去)2e-(电子)===Cu2+ 用碳棒作正极(银 金兜里可以)电极反应: ②2Fe3+ +(加上) 2e- ===2Fe2+ 用Fe3+ 溶液左电解质
高一化学,关于原电池
答:
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH为电解质溶液构成的
原电池,
人们普遍认为Al是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行如下的实验:剪取大小相近的镁条和铝片,用砂纸去膜,使镁条和铝片分别与电流表的“-”、“+”端相连接,迅速将电极插入盛有NaOH稀溶液的烧杯中。
高一化学
原电池
答:
1.(-)2Fe -4e- + 4OH- =2Fe(OH)2 (+)2H2O + O2 +4e- =4OH- 总2Fe +2H2O +O2 =2Fe(OH)2 2.(-)CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O (+)2O2+4H2O+8e-==8OH- 总CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
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