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高一化学原电池知识点
高一化学 原电池
电极反应
答:
1:正极和负极的反应上有6OH-和8OH-准确的说是根据反应前后电荷相等计算出来的,要先计算出其他的电荷,看最后差几个相等,然后才能知道该有几个OH-,不是一开始就计算出来的。2:不一定。有些反应写出总方程式以后,在写电极反应比较容易,不过有些即使给出了总反应方程式,写电极反应还是比较麻烦的...
高一化学
答:
而且燃料电池两极之间必须为惰性金属,一般用铂,否则会被氧化。本质是
原电池
的两极产生电势差,即有正负极之差。燃料电池的电势差由参与反应的气体等物质形成。那三个条件适用于一般原电池,满足这三个条件可构成原电池。所有能将
化学
能转化为电能的装置统称原电池。
高一化学
题,有关
原电池
~~
答:
首先,这是一个电解池,因为有电源。
原电池
是自发反应,不需要电源。区分原电池和电解池可以用有无电源来判断。根据电流方向判断,先看电源,电流流出一极为正极,电流流入一极为负极。即a为电源正极,那么b就是电源负极。有的题也会给电子移动方向,这时电子移出为电源负极,电子移入为电源正极,要区分...
高一化学原电池
正负极有什么反应
答:
首先要搞清楚哪个是正极哪个是负极,也就是要搞清楚两个电极中哪个失电子,还要知道负极是与电解质溶液反应还是和
原电池
所处环境中的其他氧化剂反应,然后负极方程式就是负极材料给出电子成为离子,正极方程式就是与负极反应的氧化剂得电子生成离子,如果是和电解质溶液反应会简单点,一般不会出现除了电解质溶液...
化学
求助(
高一原电池
)
答:
因为这个是
原电池
原理,铁作负极,碳作正极 1.铁丝在溶液液面处没有铁锈,因为铁失去电子变成亚铁离子在负极,而正极产生OH-,两者在两个电极之间反应,不会在负极 2.溶液底部有有氢氧化铁沉淀(前面说过,Fe2++2OH-=Fe(OH)2,在两极之间反应,然后被溶液中的氧气氧化为Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2...
高一化学原电池
方程式怎么写?
答:
所谓
原电池
,是指由金属(或
化学
元素)和其离子组成的电池,其反应产生的电能可以直接使用。原电池的方程式可以根据
电池电池
的组成元素不同而有所不同。以下是一个常见的原电池-锌-铜电池的方程式:Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)其中,Zn代表电池中的锌电极,Cu代表电池中的铜电极,Zn2+和...
高一化学原电池
锌铜电池
答:
在溶液中移动的是自由离子,而电子只能在导线中移动 金属中有很多自由电子,他们在做杂乱无章的运动,当被连入闭合电路中时,自由电子就会“站队,齐步走”,就是电流的产生,导线是金属做的,所以电子在导线中运动,而溶液不行
高一化学
必修2 难点
答:
我这里有一份资料,挺全的。已经上传到百度知道,提问者下载是不需要财富的。给你的邮箱也发过去了一份 截下来一段给你看看质量 第三单元
化学
能与电能的转化
原电池
:1、概念:将化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件:①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成...
高一化学
有关
原电池
的问题
答:
嘿嘿,我
化学
经常100+的,我来给你说哈,
原电池
的反应原理是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流。注意是电势差,的确Fe 没有和氯化钠反应,但是两端存在电势差啊。反应的实质是电子之间的流动,只有电子可以流动就是反应嘛。氯化钠提供的是闭合回路,水的电解质很弱的...
高一化学原电池
答:
写了总反应式 如Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 化合价升高,发生氧化反应的是负极Zn---Zn2+,化合价升高,发生氧化反应,Zn反应的电极是负极 另一个电极是正极 原电子池一定是氧化还原反应,此反应还是置换反应(其它的
原电池
反应不一定是置换反应)电子从Zn通过外电路流向另一极 电流从另一极流向Zn ...
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