高一化学 原电池 电极反应

Question

高一化学的简单电极反应...帮帮忙吧，谢谢~~~
悬赏分：20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq)，AL是原电池的负极，Mg是原电池的正极。

写出Mg电极上发生的反应：
写出AL电极上发生的反应：

答案是，
6H2O+6e-=====3H2↑+6OH-
2AL-6e-+8OH-=====2ALO2-+4H2O
{或，2AL-6e-+6OH-=====2AL(OH)3↓}

问题来了....我会看哪一边是负极和正极，就是不知道怎样写这些方程式
1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的？
2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗？
3、怎样看得多少个电子，失多少个电子，还有那个OH-是怎么回事？

大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗？
谢谢大家啦~~我看了很久都不会才来问的，请大家指点一下。再次谢谢！

Answer 1

1：正极和负极的反应上有6OH-和8OH-准确的说是根据反应前后电荷相等计算出来的，要先计算出其他的电荷，看最后差几个相等，然后才能知道该有几个OH-，不是一开始就计算出来的。
2：不一定。有些反应写出总方程式以后，在写电极反应比较容易，不过有些即使给出了总反应方程式，写电极反应还是比较麻烦的，毕竟总反应式是两个电极方程式相加得出的，所以有的反应物会被约去。
3：正极和负极得失电子的个数是一样的，其实就是负极把电子给了正极。因为电解质是NaOH，所以反应中才有OH-，如果电解质是酸，那么反应方程式中就应该是H+了。

Answer 2

1、不是计的，是凑的。
2、是，先写总反应再写电极反应比较简单
3、从总反应式就可以看出来电子转移，反正就是一个氧化还原反应

Answer 3

电极反应方程式是个难点，要先掌握方法就好办了。
先写总的反应方程式，然后再写简单的一极的反应，最后用总的减去其中一极的反应，就是另一极的了。这样写不容易出错。
对大多数电极反应都是先写出负极的，再用总的减就可以了。（因为负极的好写一些）
对于燃料电池，先写正极反应好些（因为它们的正极反应基本一样O2+ 4e + 2H2O === 4OH-和O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O两种），再用总的减就可以了。
就你这个题目而言，先写总的化学方程式（这个我就不写了），再写负极。Al外层是3个电子，所以1mol Al 要失去3 mol e-生成1mol Al3+ ，但是Al3+与溶液中的大量OH-不能共存，1mol Al3+ 要与4mol OH-反应生成1mol ALO2- 和 2mol H2O 所以负极反就是你写的那样。再用总的方程式减去负极反应就可以了。但注意在两电极一块写的时候，要让正负极得失电子数目相等。

Answer 4

1 那些OH-都是配平两上电极反应式 坚持物质守恒电荷守恒,也就是说两个电极反应式相加即得到它的总反应方程式(左边加左 一定要等于右边加右边)

2嗯 写出来了好配平 但熟悉了就不用了
3怎么看得多少电子和失多少电子就要对化合物中的价态非常了解 比如说这反应你要知道AL 是+3价

2AL-6e-+6OH-=====2AL(OH)3↓} 其中OH- 是溶液中存在的氢氧根离子,6个OH- 失去6个电子即现在左边2AL-6e-+6OH- 中的电荷等于右边 反正坚持物质守恒 电荷守恒 这个应该非常简单 加油

Answer 5

这道题的电解质溶液一般是强碱溶液，在强碱溶液中铝优先反应做负极。铝失电子和水电离出的oH-反应