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    • 高一必修二化学能与电能中的原电池的电极方程式不懂.比如,电极材料是Fe和Ag,溶液是cuso4.

    为什么负极反应是fe-2e-=fe2+,正极反应是cu2++2e-=cu.而不是Ag的反应?电解质溶液应该如何选择呢?谢谢.回答的好会追加分数.

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    推荐答案   2012-04-22
    原电池的构成前提是可以自发反应的氧化还原反应 你提到的原电池中可以自发进行的反应应该是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应 自然跟银没关系 原电池的负极应为活泼金属 正极为不活泼金属或非金属 电解质溶液应能与负极金属反应才行
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    第1个回答  2012-04-22
    原电池 铁比银活泼容易失去电子当负极、银当正极
    溶液中的酸根离子比铁不活泼所以负极只能铁失电子
    溶液中的铜离子比银活泼所以正极只能是铜离子得电子
    第2个回答  2012-04-23
    金属活泼性问题。金属有一定的解离能力，所谓解离常数，因为铜比银更易解离所以cu2++2e-=cu优先啦。
    第3个回答  2012-04-23
    跟金属活泼性有关如钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，金属活泼性逐渐降低，前面的先反应，氢前面的能和酸反应氢后面的不反应，前面的能置换出后面的
    第4个回答  2012-04-23
    正负极分别是什么?
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