高一的所有电极电池反应。。。。谢谢啦

Question

如题所述

Answer 1

一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn + 2OH– 2e－==Zn(OH)2 正极：2MnO2 +2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 +2MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O+ 2e－== 2Ag + 2OH－
总反应化学方程式： Zn +Ag2O == ZnO + 2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8OH－_ 6e－＝ 2AlO2－+4H2O
正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–
总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O＝ 2AlO2－+ 3H2↑
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极：8Li －8e－＝8 Li +
正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－
总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 ===Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S
二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）
放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4
正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）
放电时 负极： Cd－2e— + 2 OH– == Cd(OH)2

Ni(OH)2+Cd(OH)2

正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+2OH–
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2

三、燃料电池：
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。
1、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，
正极通入 O2，总反应为：2H2+ O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，
有下列四种情况，但总反应式均相同：
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2 – 4e－ + 4OH—=== 4H2O
正极：O2+ 2H2O + 4e－ === 4OH—
总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2–4e－ === 4H+
正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：2H2– 4e－ === 4H+
正极：O2 + 2H2O+ 4e－ === 4OH—
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（4）电解质为熔融K2CO3（盐）
负极：2H2 – 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O
正极：O2 + 4e－+2CO2=== 2CO32—
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+
2、水溶液中不能出现O2－
3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—
4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－
2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：3O2 + 12e－ + 6H2O===12OH－ 负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH— === 2CO32－+12H2O
总反应化学方程式：2CH3OH+ 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
总反应离子方程式：2CH3OH+ 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：3O2 + 12e－+ 12H+== 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2
总反应式 2CH3OH + 3O2 ===2CO2 + 4H2O
3、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO＋ O2 ＝ 2CO2）
（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）
正极： O2 ＋4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－ 负极： 2CO＋2CO32－ – 4e－==4CO2
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： O2 + 4e－+ 4H+== 2H2O 负极： 2CO – 4e－ + 2H2O==2CO2 +4H+
4、甲烷燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—
负极： CH4 + 10OH— －8e－ == CO32－ + 7H2O
总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3+ 3H2O
2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O
负极： CH4 － 8e－ + 2H2O== 8H+ + CO2
总反应方程式 CH4+ 2O2 === CO2 + 2H2O

Answer 2

一定要采纳我追问

那你发给我呀