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    为什么氧化性越强越先放电（也就是排在金属活动顺序表越往后越先放电）？老师上课讲的，我没听懂....

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    推荐答案   2009-04-14
    金属活动顺序是：K;Ca;Na;Mg;Al;Zn;Fe;Sn;Pb;H;Cu;Hg;Ag;Pt; Au
    也就是说后面的金属更不容易失去电子，两个原电池电极比如说Cu和Zn原电池因为Cu比Zn不活泼也就是说不容易失去电子，这样Zn失去电子形成Zn2+也就是被氧化，但是不是说Cu的氧化性强，或者说Zn的还原性越强。根本原因是因为Zn比Cu容易先失去电子；因为这是原电池反应，是电子的迁移，化学能变成电能的一个过程。
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    第1个回答  2009-04-14
    你记错了，是还原性越强越先放电。
    还原性是粒子失去电子的能力，还原性越强，失电子能力越强，也就越先放电
    第2个回答  2009-04-14
    原电池其实就是氧化还原反应的深化，这里所说的氧化性越强是金属阳离子，例如Ag+〉Fe3+〉Cu2+，氧化性越强的电子能力越强，所以先放电
    第3个回答  2009-04-14
    你的金属是单质还是离子,要是单质就象一楼说的,要是离子,就是逆向的金属活动性顺序,因为还原性越强,其对应的离子氧化性越弱
    第4个回答  2016-12-28

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