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高一原电池正负极判断
如何
判断原电池
的
正负极
?有几种方法?
答:
方法一:根据两极材料判断
。一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;方法二:根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极;方法三:
根据电子液动方向来判断
。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;方法四:根据...
判断原电池正负极
吗,怎样判
答:
方法一:根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
;方法二:根据电极现象判断.一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极;方法三:根据电子液动方向来判断.电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;方法四:根据原电...
怎么
判断原电池
的
正负极
答:
正负极的判断方法:
1、负极发生氧化反应,失电子;正极发生还原反应,得到电子
。2、
氧气参加的一极为正极
——简记:氧气正;3、
活泼金属一般为负极
——简记:活泼负(活脱脱一泼妇);4、
阳离子移向的一极为正极——简记:阳向正
;5、化合价升高的一极为负极——简记:价高负(嫁给高富帅);6、正正...
高中化学
原电池
中怎么
判断
哪个物质是
正负极
?正负极化学...
答:
负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应;写正负极反应式时,应先从负极写起,然后才是正极
,这样较简单而准确。同时应该注意:负极失去电子后是否还会和电解质溶液近一部反应。如果正极的反应式较复杂,可以由原电池总反应式减去负极反应式得出。总之一句话,多写多练习多记,毕竟熟能生巧吧!我也是这么过来的。
原电池
怎么看
正负极
PH变化? 高中化学
答:
负极
: H2 + 2e- + 2OH- = 2H2O
正极
:NiOOH + H2O - 2e- = Ni(OH)2 + 2 OH- 根据放电原理,可以看出:负极上消耗氢氧氢氧根离子而正极上生成氢氧根离子,所以负极周围溶液pH变小,正极周围溶液pH变大;另外负极上也生成水,也会使溶液中氢氧根离子...
怎样
判断
高中化学的
原电池
,电解池,燃料电池的
正负极
,和正负极的产物
答:
一、
原电池
:活泼金属作
负极
,负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:
正极
:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池:负极通氢气...
原电池
中
正负极
的
判断
答:
原电池中正负极的判断方法如下:(1)根据电子流动方向判断。在原电池中,电子流出的一极是负极;电子流入的一-极是正极。(2)
根据两极材料判断
。一般活泼性较强金属为负极;活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动,阴离子向负极...
如何
判断原电池
的
正负极
?
答:
阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH-)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液...
高一
化学题,有关
原电池
~~
答:
电解池的阴阳极一般都是根据电源的
正负极判断
的,所以只要判断好电源的正负极,电解池的阴阳极一般就不会出错。根据电解池的概念,接电源正极的一极为阳极,接电源负极的一极为阴极。所以c极为阳极,d极为阴极 阴极阳极是针对电解池来说的,
正极负极
用在电源和
原电池
上 如果是原电池的话,失电子的...
判断原电池正负极
方法
答:
判断原电池正负极
方法如下:1、比较两个电极材料活泼性:活泼性强为负极,活泼性弱为正极。性电极做负极,惰性电极做正极。2、根据正负电极现象判断:电极溶解,质量减轻为负极;电极增重,气体放出为正极。3、根据电子流动方向判断:电子流出,电流流入的为负极;电子流入,电流流出的为正极。4、根据离子...
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