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原电池原理
原电池
反应的
原理
是什么?
答:
理由根据总反应:2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
实质:铝先与水反应,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 氢氧化铝两性,与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
将上述两个反应叠加,得到:2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
高中化学
原电池
工作
原理
是什么 越详细越好谢谢大神
答:
原电池的工作原理:将氧化~还原反应分置在两极上进行,负极发生氧化反应,失去的电子通过导线传递到正极
,电解质中的氧离子或氧化性物质在正极上得电子发生还原反应。电解质中阴离子向负极移动,从而整个电路中都有电荷的定向移动,所以实现了化学能向电能的转化。
原电池
是利用什么
原理
的电池?
答:
原电池:是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流
。需要注意的是,
非氧化还原反应也可以设计成原电池
。工作原理:原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还...
原电池
的工作
原理
是什么
答:
原电池 是将化学能转变成电能的装置
。所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件:1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回路。
原电池
的工作
原理
?
答:
原电池工作原理
原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生
,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断:负极:电子流出的一极;发生氧化反应的一极;活泼性较强金属的一极.正极:电子流入的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼的金属或其它导体的一...
原电池
的
原理
答:
原电池原理
的因素:1、金属活泼性:在原电池中,两种不同的金属被放置在电解质溶液中,并连接成一个闭合电路。其中,活泼性较强的金属(通常是负极)会与电解质溶液中的阳离子发生氧化反应,释放电子并产生电流。而活泼性较弱的金属(通常是正极)则不会与电解质溶液发生反应,而是成为电子的接收器。因...
化学大神请进,在线等!急!
原电池
的工作
原理
还有过程,请详细说明反应顺序...
答:
原电池
:将化学能转变为电能的装置,其本质是把一个自发的氧化还原反应在两极上分别同时发生。原电池组成:导线、正极,活泼的负极,电解质溶液。(一般是这些,有的可以加盐桥等)负极先发生氧化反应,电子从负极到达正极,正极接受电子发生还原反应。原电池中的正极一般只充当导体作用,不与溶液发生反应。...
原电池
的
原理
是什么?
答:
原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池,其正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接,两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池,是根据
原电池原理
制成的。以上内容参考:百度百科——原电池 ...
原电池
的
原理
是什么呀?
答:
首先电路中电子的流向为:电源中从正极到负极,电源外从负极到正极电解池的电源在外面,所以电子从电源负极出发,先到阴极,再到阳极,最后回到电源正极
原电池
就是电源;在池内电子从正极到负极注意:溶液中事实上没有电子的转移,电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。
原电池
方程式
原理
是什么?_?
答:
原电池
中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。利用原电池的
原理
,可制作
干电池
、蓄电池、高能电池等。原...
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