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等体积的氨水和盐酸
盐酸和氨水等体积
混合为什么氨水过量
答:
要看是等浓度还是H+与OH-浓度相等混合;如果浓度相同,那么就刚好反应,产生NH4Cl;如果是
HCl
中H+
与氨水
OH-浓度相等,那么氨水过量;有问题请追问~
常温下,将pH=3的
盐酸
和pH=11
的氨水等体积
混合,完全反应后为什么氯离子...
答:
首先,
氨水
解离出氢氧根和铵根离子,并使pH值达到11,解离达到平衡。
盐酸
pH值3,也就是反应前氢氧根浓度,铵根离子浓度,氢离子浓度,氯离子浓度都相等,为0.001mol/L 然后盐酸的氢离子和氨水中等量的氢氧根反应。氨水继续解离,但是因为有铵根离子存在,所以再解离出的氢氧根离子的量肯定达不到原来的水平...
PH等于3的
盐酸
和PH等于11
的氨水等体积
混合为什么显碱性
答:
理解这题的关键是pH值的概念,pH实际是代表氢离子的浓度,在
盐酸
中,由于
HCl
是强电解质,氢离子浓度可以等于HCl浓度,而
氨水
中,氢氧化铵是弱电解质,氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH=14),故在
等体积
混合时,溶液中
氢氧化铵有
剩余。因此,氢氧化铵会继续电离出氢氧根离子,所以反应后溶液...
同
体积
,ph11
的氨水和
ph3的
盐酸
混合成什么性,这怎么算
答:
氨水
电离常数Kb=1.8x10^-5 PH=11,POH=3,cOH-=10^-3molL- NH3.H2O=NH4++OH- x-10^-3...10^-3...10^-3 Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=(10^-3)^2/x-10^-3 x=cNH3.H2O=0.056molL-
盐酸
的PH=3,cHCl=0.001molL- 等于是NH3.H2O=0.056molL-与cHCl=0.001molL-
等体积
混合...
将
等体积
等物质的量浓度
的盐酸和氨水
混合后,溶液为什么显酸性?说详 ...
答:
反应产物为 氯化铵溶液。氯化铵溶液为酸性。因为 铵根离子 发生水解 生成
一水合氨 和
氢离子 因此显酸性。化学简单的,若还是不懂,我QQ393737963
将pH=3的
盐酸
与pH=11
的氨水等体积
混合后,离子浓度大小的顺序正确的是...
答:
pH=3的
盐酸
的浓度为10-3 mol?L-1,而pH=11
的氨水
的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度,故
等体积
混合后氨水过量,混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①,NH3?H2O(过量的)?NH4++OH- ②,①式中c(NH4+)=c(Cl-),而溶液中c(NH4+)是①、②两式电离出的c(NH4+)之和,故c(NH4+...
等体积
等浓度的
盐酸与氨水
混合后 离子浓度大小?
答:
等体积
等浓度的
盐酸与氨水
混合后生成氯化铵溶液,溶液中氨根离子水解,溶液显酸性所以 离子浓度Cl- > NH4+ >H+ >OH-
(1)常温下,某同学将稀
盐酸与氨水等体积
混合,两种溶液的浓度和混合后所...
答:
1mol?L-1;B、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中,
氨水
电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解,铵离子浓度大于0.1mol?L-1;C、0.1mol?L-1 NH3?H2O中,氨水部分电离,溶液中铵离子浓度较小,小于A中的铵离子浓度;D、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1
HCl
溶液中,...
...常温下ph等于3的
盐酸
与ph等于11
的氨水等体积
混合 溶液为什么显碱性...
答:
这类问题首先要看清楚是溶液浓度相等还是氢离子浓度、氢氧根离子浓度相等、还是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。其次针对不同的相等关系做出量大小判断,最后作答。比如,你提出的问题:PH=3的
盐酸
与PH=11
的氨水等体积
混合,H+浓度与OH-浓度相等,盐酸是强酸完全电离,一水合氨是弱碱,部分电离,所以氨水...
盐酸和氨水等体积
混合后
答:
1铵根离子浓度=氯离子浓度,氢离子浓度=氢氧根浓度 2铵根离子浓度小于氯离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根浓度 3铵根离子浓度大于氯离子浓度大小,氢离子浓度小于氢氧根浓度
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