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硝酸根孤电子对数
NO3的
孤电子对数
怎么算
答:
NO3-是sp2杂化,
孤电子对数=杂化轨道数-成键原子数=3-3=0所以硝酸根不存在孤对电子
。HNO3中的N是sp3杂化,但孤电子对数=4-4=0所以硝酸中氮原子不存在孤对电子。NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成...
NO3-与N之间共有几
对孤对电子
?
答:
HNO3均达到稳定结构(H有2个电子,其余都8个电子),需要2+4×8=34个电子;
而HNO3本身的电子数为1+5+6×3=24
,故需要共用5对电子才能弥补这10个电子的差距。其中H显然和O共用一对电子,剩下的N和O之间就应共用四对电子,而孤对电子对数=(24-10)/2=7对。如图所示。 (怕度娘吞图,所以...
硝酸根
有没有
孤对电子
?硝酸分子有几个配位键有几个
答:
ABm 型的化合物,用中心原子(A的最高化合价- B的化合价绝对值×m)/2 =
孤对电子对数
结果不是整数的,把0.5进一位。带正电荷的 中心原子化合价-电荷数,负电荷 +电荷数 验证:NO3- N+5价 O -2 价 一个负电荷 (5+1-2×3)=0 没有孤对电子
硝酸
分子中存在两个配位键,氮...
在
硝酸根
离子中,为什么元素O作为周围原子时,不提供
电子
?
答:
这是因为
硝酸根
离子的空间构型是平面三角形。N作为中心原子提供5个电子;当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子;NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对。所以没有
孤对电子
,离子构型 平面三角形。
为什么no2-和no3-都是sp2杂化?
答:
因为硝酸根的氮连三个氧,无孤对电子(氮+5价),亚硝酸的氮连两个氧,
孤电子对数为1(氮+3价)
,所以都是sp2杂化了。
硝酸根
的空间构型是什么?
答:
根据价层电子对数,判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略去电子对,就得到分子的立体构型。价层电子对数=键电子对数+
孤电子对数
:例如二氧化碳分子,σ键电子对数=2,孤电子对数=0,价电子对数=2+0=2,根据价电子对互斥理论,VSEPR模型名称为直线形,由于没有孤电子对,所以二氧化碳分子的立体结构...
高中化学,
硝酸根
离子价层
电子
数如何计算?(请详细讲解一下)
答:
½[5-2×3-(-1)]+3=3,即
硝酸根
中的氮无
孤电子
,所以价层
电子对数
为3,中心氮原子为sp²杂化,离子为平面正三角形 氮:5个价电子 氧:每个氧可以接受两个电子,最后硝酸根整体所带的负电荷算在中心氮原子上
高中化学:
硝酸根
离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能...
答:
X或B代表配位原子,E代表
孤电子对
。 一个分子的形状不但受配位原子影响,也受
孤对
电子影响。对于
硝酸根
离子,N最外层5个电子,硝酸根带一个负电荷,一共6个电子。一个O原子需要2个电子,正好3*2=6,这样N外面就没有孤对电子了。所以硝酸根是A B3 E0型的,也就是平面三角形。
用vsepr求
硝酸根
空间构型
答:
VSEPER(价层
电子对
互斥理论)价电子对=(5+1+0*3)/2=3 AB3型的离子,价电子对为3 类似BF3 平面三角形
为什么NH3是sp3杂化轨道而
硝酸根
却是sp2杂化啊???
答:
【氨分子:NH₃】氮原子与每一个氧原子形成一个σ键,此时,氮原子还剩余一对未成键
电子对
。但与
硝酸根
不同的是,氢原子不具有p轨道,因此不能形成π键。由于电子云互斥,三个σ键与未成键电子对互相排斥,最终拉扯成变形四面体结构,即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮:NCl₃】三氯化...
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