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硝酸根有没有孤电子
NO3的
孤电子
对数怎么算
答:
NO3-是sp2杂化,孤电子对数=杂化轨道数-成键原子数=3-3=0
所以硝酸根不存在孤对电子
。HNO3中的N是sp3杂化,但孤电子对数=4-4=0所以硝酸中氮原子不存在孤对电子。NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成...
硝酸根有没有孤
对
电子
?硝酸分子有几个配位键有几个
答:
验证:NO3- N+5价 O -2 价 一个负电荷 (5+1-2×3)=0
没有孤对电子 硝酸分子中存在两个配位键
,氮原子最外层有五个电子,一个与氢氧基配成氮-氧单键,其它的电子两两成对分别与两个氧原子形成配位键。
no3为何是5+1杂化?
答:
NO3-硝酸根离子,中心原子是N,有5个价电子,
其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0
,而与周围原子形成3个σ键,所以价层电子对为 0+3=3,采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子(根据洪特规则,可知电子自旋方向相同),与3个O原子的2px轨道(每个轨道填充1个电子,与N的杂化轨道中的电...
在
硝酸根
离子中,为什么元素O作为周围原子时,不提供
电子
?
答:
所以没有孤对电子
,离子构型 平面三角形。
高中化学,
硝酸根
离子价层
电子
数如何计算?(请详细讲解一下)
答:
½[5-2×3-(-1)]+3=3,
即硝酸根中的氮无孤电子
,所以价层电子对数为3,中心氮原子为sp²杂化,离子为平面正三角形 氮:5个价电子 氧:每个氧可以接受两个电子,最后硝酸根整体所带的负电荷算在中心氮原子上
为什么no2-和no3-都是sp2杂化?
答:
因为
硝酸根
的氮连三个氧,
无孤
对电子(氮+5价),亚硝酸的氮连两个氧,
孤电子
对数为1(氮+3价),所以都是sp2杂化了。
高中化学:
硝酸根
离子的空间构型是什么?为什么?答案上是平面三角形,谁能...
答:
X或B代表配位原子,E代表
孤电子
对。 一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响。对于
硝酸根
离子,N最外层5个电子,硝酸根带一个负电荷,一共6个电子。一个O原子需要2个电子,正好3*2=6,这样N外面就
没有孤
对电子了。所以硝酸根是A B3 E0型的,也就是平面三角形。
NO3-与N之间共有几对
孤
对
电子
?
答:
HNO3均达到稳定结构(H有2个
电子
,其余都8个电子),需要2+4×8=34个电子;而HNO3本身的电子数为1+5+6×3=24,故需要共用5对电子才能弥补这10个电子的差距。其中H显然和O共用一对电子,剩下的N和O之间就应共用四对电子,而
孤
对电子对数=(24-10)/2=7对。如图所示。 (怕度娘吞图,所以...
so42-和no3-是极性还是非极性?各有几个配位键?
答:
有极性与非极性之分。so42- sp3杂化
无孤电子
对 ,是不中心对称的四面体结构,有极性。
硝酸根有
极性,一个配位键,但是两个氮氧双键的氧原子是完全相同的。平面三角形或正四面体可能有极性
硝酸根
中是存在离域π键还是存在配位键?
答:
于是我们引入离域π键的概念,还是一样氮原子采用SP2杂化,其中的拿出3个电子各添入3个SP2杂化轨道中,我们先不考虑另外两个电子,于是这3个轨道分别和3个氧原子形成3个σ键,这样以来3个氧原子剩下3个单电子,氮原子剩下2个电子,
硝酸根
自己带有一个电子所以总共剩余6个
电子没有
填充,但是却又4个...
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