99问答网
所有问题
当前搜索:
硝酸根中心原子孤电子对数
no3为何是5+1杂化?
答:
NO3-硝酸根离子,中心原子是N,有5个价电子,
其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0
,而与周围原子形成3个σ键,所以价层电子对为 0+3=3,采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子(根据洪特规则,可知电子自旋方向相同),与3个O原子的2px轨道(每个轨道填充1个电子,与N的杂化轨道中的电...
NO3的
孤电子对数
怎么算
答:
NO3-是sp2杂化,
孤电子对数=杂化轨道数-成键原子数=3-3=0所以硝酸根不存在孤对电子
。HNO3中的N是sp3杂化,但孤电子对数=4-4=0所以硝酸中氮原子不存在孤对电子。NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成...
硝酸根
有没有
孤对电子
?硝酸分子有几个配位键有几个
答:
ABm 型的化合物,
用中心原子(A的最高化合价- B的化合价绝对值×m)/2 = 孤对电子对数 结果不是整数的
,把0.5进一位。带正电荷的 中心原子化合价-电荷数,负电荷 +电荷数 验证:NO3- N+5价 O -2 价 一个负电荷 (5+1-2×3)=0 没有孤对电子 硝酸分子中存在两个配位键,氮...
在
硝酸根
离子中,为什么元素O作为周围
原子
时,不提供
电子
?
答:
这是因为
硝酸根
离子的空间构型是平面三角形。N作为
中心原子
提供5个电子;当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子;NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对。所以没有
孤对电子
,离子构型 平面三角形。
...亚
硝酸根
,硫酸根,亚硫酸根,
中心原子价层电子对数
为3的是? 答案...
答:
SO42-和SO32-都是sp3杂化,
所以中心原子的价层电子对是4
用vsepr求
硝酸根
空间构型
答:
由于电子对数是小数,我们需要考虑NO3-中有一个
孤对
电子。因此,实际的
价层电子对数
为5(五个键电子对)加上1(一个孤对电子),共6个电子对。根据VSEPR理论,NO3-离子的几何构型是三角平面形,类似于BF3分子的构型。这是因为氮
原子
周围有六个电子对(五个键电子对和一个孤对电子),它们会尽量分散...
No3ˉ的
中心原子
含有
孤对电子
吗? 我觉得没有,但说是有,到底怎么回事...
答:
没有
孤电子对
,sp2杂化,没有杂化的那个轨道里面的两个电子参与形成一个4
原子
6电子大π键了.
在计算离子NH4+的
中心原子
N的
孤电子对数
时,为什么公式中代入的a是4...
答:
对于中性分子:
孤电子对数
=1/2(a-xb)NH3En n=1/2(5 -1*3)=1 说明NH3有一对
孤对
电子(NH3E1)N
原子
周围有四对电子,理想构型是四面体,但由于有一对孤对电子,因此实际构型是三角锥形 对于阴阳离子:孤电子对数=1/2[(a-xb) +/- 电荷数] 阴离子用"+",阳离子用"-"SO42- n=1/2(6 -2*...
No3ˉ的
中心原子
含有
孤对电子
吗? 我觉得没有,但说是有,到底怎么回事...
答:
没有
孤电子对
,sp2杂化,没有杂化的那个轨道里面的两个电子参与形成一个4
原子
6电子大π键了.
HNO2 HNO3分子的
中心原子
的价
电子对数
是多少,怎么看,如果写电子式就发...
答:
亚
硝酸
就是2,硝酸就是3,,
孤电子对
=(x-m×n)÷2,,,x=
中心原子
最外层电子数,m=中心原子结合的原子个数,,n=该原子从中心原子中获取的电子,,,所以亚硝酸就是(5-1×2-1×1)÷2=1 硝酸就是(5-2×2-1×1)÷2=0,,,所以加起来就是亚硝酸3 硝酸 3 ...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
硫化氢中心原子孤对电子数
HNO3孤电子对数怎么算
氢氰酸中心原子孤电子对数
亚硝酸根孤电子对数怎么算
硝酸根有几个孤对电子
硝酸根离子有孤电子对吗
硝酸的价层电子对数怎么算
一氧化氮的孤电子对数
硝酸根有没有孤电子