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为什么no2-和no3-都是sp2杂化？
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推荐答案 2020-07-06
因为硝酸根的氮连三个氧，无孤对电子（氮+5价），亚硝酸的氮连两个氧，孤电子对数为1（氮+3价），所以都是
sp2杂化
了。
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第1个回答 2022-06-26
因为硝酸根的氮连三个氧，无孤对电子（氮+5价），亚硝酸的氮连两个氧，孤电子对数为1（氮+3价），所以都是sp2杂化了。
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的电子式
为什么是sp2杂化
的?
答：
二氧化氮
中氮
是sp2杂化
每个sp2轨道上一个电子， 有两个和氧的p轨道成键，然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子，这个是非键轨道，另外氮原子还剩下一个p轨道，两个电子，和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键 不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一，有的支持三中心三电子，有的...
为什么二氧化氮是sp2
等性
杂化?
答：
NO2 含有2对成键电子，一个孤电子需要占据一条轨道，所以需要三条杂化轨道的
，因此N原子进行了sp2杂化，严格说应该是不等性杂化
为什么
亚
硝酸根
离子中氮
是sp2杂化
答：
亚
硝酸根
离子
NO2
- 中氮的最外层有5个e-，再加一个电子，（5+1）/2=3,故N
是sp2杂化
。
NO2
+
与NO3
-的
杂化
类型分别是
答：
准确的说是其中的N的
杂化
类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第
二
个
是sp2
NO2
+
与NO3
-的
杂化
类型分别是
答：
准确的说是其中的N的
杂化
类型，因为都没有孤电子对，所以第一个是sp，第
二
个
是sp2
为什么
亚
硝酸根
(
NO2
答：
价电子对数=(5+1)/2=3，所以N
是sp2杂化
，价电子构型为平面三角型，由于氮只和两个氧连接，所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据，分子构型为v型。
化学问题。关于轨道
杂化
的。
答：
首先普通的胺N是采用SP3杂化的，那样才是三角锥形。而在这里不是，
SP2杂化
就是平面结构，
为什么
中心的N原子采用这样的杂化方式呢，因为这样可以和周围的3个硝基形成更大的共轭π键 -
NO2
的结构是N上有个单电子，N原子SP2杂化，3个SP2轨道上都各有一个电子，还有一对孤对电子在于SP2垂直的P轨道上，...
一氧化氮和
二氧化氮
的问题
答：
1、氮的氧化物 1°N2O 无色气体 2°NO 无色气体 SP
杂化
，顺磁性 3 ° N2O3 0℃时为蓝色液体 N2O3是H
NO2
的酸酐，273K时N2O3 为蓝色液体。4°NO2 NO2 棕红色气体，N 不等性杂化，大键中电子少，键级高，稳定。杂化轨道中，尽量不剩单电子，单电子不成键，能量太高，于是不成键的杂化...
亚硫酸根,硫酸根,碳酸根,
硝酸根杂化
类型及快速判定方式
答：
最外层电子为 中心原子的最外层电子数 加上 与OH 共价键结合 OH 提供的一个电子 判断的话 就把计算的结果除以二 2 就是 SP 3就是 SP2 4 就是SP3 拿 硝酸举例 H
NO3
可以写成 ﹙OH﹚
NO2
N最外层 5个电子 加上 OH 提供的 1个 一共是6个 3对 所以
是 sp2 杂化
本人高二 刚刚自学完这地 完全是个人...
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