NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化。氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个电子。三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面，有2个电子。
二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。
二氧化氮废气，按照净化作用原理的不同，可分为催化还原法、吸收和吸附三类：
1、催化还原法：主要作用原理是在高温、催化剂存在的条件下，将废气中的NO×还原成无污染的N2，由于反应温度较高，同时需要催化剂，设备投资较大，运行成本较大；
2、吸收法：用水或酸、碱、盐的水溶液来吸收废气中的氮氧化合物，使废气得以净化。该法设备投资省，运行成本较低；
3、吸附法：主要是利用吸收材料、吸附剂吸附废气中的NO×，由于吸附容量小，故该法仅适用于NO×浓度低、气量小的废气处理。
以上内容参考：百度百科-二氧化氮
N价层5个价电子，N原子采取SP2杂化，其中两个价电子分别位于两个SP2杂化轨道上，与两个氧形成两个SIGMA键，余下的一个SP2杂化轨道上有一个单电子占据。
垂直于分子平面的未参与杂化的P轨道上有一对电子，与两个氧的P轨道上电子形成一个三中心四电子离域PAI键，键角约为120度，分子为V字形。
简介
二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。
二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。
本回答被网友采纳杂化是指原子轨道的混合形成新的杂化轨道，以适应分子键的形成。对于NO2分子，氮原子的杂化发生在氮的2s轨道和2个2p轨道中。
具体解释如下：
1. 氮原子的电子构型为1s^2 2s^2 2p^3，其中2s轨道和2个2p轨道都有一个空的轨道。
2. 在形成二氧化氮分子时，氮原子需要形成两个氧原子与其形成的共价键。每个共价键需要一个杂化轨道来容纳电子。
3. 为了形成这两个共价键，氮原子的2s轨道和2个2p轨道进行杂化形成3个sp2杂化轨道。这种杂化形式使得氮原子有3个等价的sp2杂化轨道，每个轨道都有一个电子。
4. 氧原子的2p轨道上有一个孤对电子，可以与氮原子的3个sp2杂化轨道中的一个重叠形成共价键。
综上所述，NO2分子中的氮原子经历了sp2杂化，形成了3个等价的sp2杂化轨道。这种杂化形式使得NO2分子中氮和氧原子之间形成了两个共价键。
至于您提到的2.5，我不确定具体指的是什么。如果您有进一步的解释或问题，请提供更多信息。