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硝酸根有没有孤电子
NO3的
孤电子
对数怎么算
答:
NO3-是sp2杂化,
孤电子
对数=杂化轨道数-成键原子数=3-3=0所以
硝酸根
不存在孤对电子。HNO3中的N是sp3杂化,但孤电子对数=4-4=0所以硝酸中氮原子不存在孤对电子。NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成...
为什么三价氮氧化物中,
硝酸根
的结构与碳酸根相似?
答:
NO3-
硝酸根
离子,中心原子是N,有5个价
电子
,其
孤
对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0,而与周围原子形成3个σ键,所以价层电子对为 0+3=3,采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子(根据洪特规则,可知电子自旋方向相同),与3个O原子的2px轨道(每个轨道填充1个电子,与N的杂化轨道中的...
请问
硝酸根
的真实结构是哪一种?
答:
X或B代表配位原子,E代表
孤电子
对。 一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响。对于
硝酸根
离子,N最外层5个电子,硝酸根带一个负电荷,一共6个电子。一个O原子需要2个电子,正好3*2=6,这样N外面就
没有孤
对电子了。所以硝酸根是A B3 E0型的,也就是平面三角形。
为什么NO2是不等性杂化,HNO3是等性杂化呢?轨道
有没有
被
孤
对
电子
...
答:
结果不是整数的,把0.5进一位。带正电荷的 中心原子化合价-电荷数,负电荷 +电荷数 验证:NO2 N为+5价,氧-2 (5-2×2)/2=0.5 进一位 =1 有一对
孤
对
电子
所以不等性杂化。NO3- N+5 O -2 一个负电荷 (5+1-2×3)=0 没有故对电子
硝酸根
是等性杂化。
硝酸根
离子的空间构型?
答:
根据价层电子对数,判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略去电子对,就得到分子的立体构型。价层电子对数=键电子对数+孤电子对数:例如二氧化碳分子,σ键电子对数=2,孤电子对数=0,价电子对数=2+0=2,根据价电子对互斥理论,VSEPR模型名称为直线形,由于
没有孤电子
对,所以二氧化碳分子的立体结构...
硝酸根
的空间构型是什么?
答:
根据价层电子对数,判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略去电子对,就得到分子的立体构型。价层电子对数=键电子对数+孤电子对数:例如二氧化碳分子,σ键电子对数=2,孤电子对数=0,价电子对数=2+0=2,根据价电子对互斥理论,VSEPR模型名称为直线形,由于
没有孤电子
对,所以二氧化碳分子的立体结构...
硝酸根
离子的空间构型是什么?
答:
根据价层电子对数,判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略去电子对,就得到分子的立体构型。价层电子对数=键电子对数+孤电子对数:例如二氧化碳分子,σ键电子对数=2,孤电子对数=0,价电子对数=2+0=2,根据价电子对互斥理论,VSEPR模型名称为直线形,由于
没有孤电子
对,所以二氧化碳分子的立体结构...
为什么亚
硝酸根
(NO2
答:
价电子对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个
孤电子
对占据,分子构型为v型。
亚
硝酸根
的立体构型是什么?在线等。
答:
V型,
孤
对
电子
对数1/2(6—2×2)=1,6键电子对数为2,则价层电子对数为3,VSEPR模型是平面三角形,分子空间构型是V型
求大学化学轨道杂化理论解释NO2-的几何构型
答:
N为sp2杂化,其中1个杂化轨道被N
孤
对
电子
占据,其它2个杂化轨道与O形成σ键,剩余的p轨道与2个O原子形成三中心4电子大π键。由于孤对电子的排斥作用,O-N-O键角较标准sp2杂化的120°减小
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