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硝酸根孤电子对数
NCl5不存在是因为无法杂化d轨道,那为什么还存在5价氮?
答:
通常+5价氮都存在于硝酸化合物中,
硝酸盐
或者硝酸酯中。用价键理论可以解释(杂化理论我没想出来),硝酸分子中N原子分别与三个氧原子形成三个σ键,它的π轨道上的一
对电子
和两个氧原子的成单π电子形成一个三中心四电子的离域π键(大π键)。在
硝酸根
离子中,三个氧原子和中心氮原子之间形成一...
亚
硝酸根
离子是极性还是非极性?
答:
NO2-是极性共价键 首先是有不同元素构成的微粒 其次根据作用力不可能为零 所以是极性的
二氧化氮和
硝酸根
键角比较
答:
二氧化氮和
硝酸根
键角比较亚硝酸根的中心N是sp2杂化,多的一个电子使得体系存在离域π键,键角是120度而二氧化氮的中心N也是sp2杂化,但是由于不存在离域π键,因而键角不平均,氧和
孤对电子
夹角大于120度。根据相关化学结构性质公开资料查询显示为此补贴特性。二氧化氮是氮的氧化物。
酸性条件下的
硝酸根
为什么不和铵根反应?铵根不是应该有还原性吗?_百度...
答:
硝酸根
中的氮显+5价,铵根中的氮显-3价。一般来说,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,那为什么不能将铵根氧化呢?我们都知道,铵根和硝酸根都是稳定性离子。从离子角度来看,NH4+的氧化是一个热力学允许,动力学劣势的反应,应为氮上的一对
孤对电子
给了H+形成了一个配位键后,形成高度对称的...
电子对
效应可以预测分子几何构型吗?
答:
比如说 ①价层
电子对
为2,两对价层电子对在空间上排布成直线型,此时分子就为直线型,如二氧化碳,氯化铍。②价层电子对为3,三对价层电子对在空间排布为正三角形。当没有
孤对
电子时,分子为三角形构型,如三卤化硼,碳酸根,
硝酸根
,三氧化硫,甲醛,碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型,如...
检验硫酸根离子怎么排除
硝酸根
和亚硫酸根的干扰?
答:
因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来。很多说法称硫酸根是正四面体构型,其实这是错误的。硫酸根中氧原子的
孤对电子
和硫的3d轨道有d-pπ共轭效应,并非想象中的那么简单(可能需要注意五组d轨道的形状本来就是有差别的)。硫酸根的...
为什么
硝酸根
离子和碳酸根离子构型相似?
答:
NO3-
硝酸根
离子,中心原子是N,有5个价电子,其
孤对
电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0,而与周围原子形成3个σ键,所以价层
电子对
为 0+3=3,采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子(根据洪特规则,可知电子自旋方向相同),与3个O原子的2px轨道(每个轨道填充1个电子,与N的杂化轨道中的...
化学问题
答:
硝酸根
离子的结构,用共振解释比较清晰,要是从大π键的角度考虑,就是3个σ键、1个四中心六
电子
大π键 要是从经典共价键角度考虑,就有配位键。大π键、配位键。这是不同的理论,不要混在一起用
NO2可以做配体吗?
答:
一个分子要做配体,它必须要有
孤对电子
。NO2是个奇电子化合物,氮原子上有一个未成对电子,这种结构是不能做配体的。虽然氧原子上有孤对电子,但这对电子离氧很近,能量很低,对于形成配合物不利。亚
硝酸根
则不同。亚硝酸根的氮有孤对电子,类似于氨。而由于亚硝酸根带一个负电荷,所以氧的孤...
亚
硝酸根
空间构型
答:
V型 N有5电子,两对与O形成双键;因为是NO2- 还剩一对电子 若算上
孤对电子
,则应是三角锥型 所以为V型
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