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硝酸根中心原子价层电子对数
no3为何是5+1杂化?
答:
NO3-硝酸根离子,中心原子是N,有5个价电子,其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0,而与周围原子形成3个σ键,
所以价层电子对为 0+3=3
,采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子(根据洪特规则,可知电子自旋方向相同),与3个O原子的2px轨道(每个轨道填充1个电子,与N的杂化轨道中的电...
...亚
硝酸根
,硫酸根,亚硫酸根,
中心原子价层电子对数
为3的是? 答案...
答:
SO42-和SO32-都是sp3杂化,
所以中心原子的价层电子对是4
硝酸
的
价层电子对数
答:
三对
。氮原子为中心原子,有三个西格马电子对(有三个N-O键),孤电子对为0,故
价层电子对为3对
,氮原子采用sp2杂化,分子的空间构形为平面三角形。
HNO2 HNO3分子的
中心原子
的
价电子对数
是多少,怎么看,如果写电子式就发...
答:
价层电子包括,西格玛键电子对和孤电子对,西格玛键电子对数等于中心原子所结合的原子个数,
亚硝酸就是2,硝酸就是3
,,孤电子对=(x-m×n)÷2,,,x=中心原子最外层电子数,m=中心原子结合的原子个数,,n=该原子从中心原子中获取的电子,,,所以亚硝酸就是(5-1×2-1×1)÷2=1 硝酸...
为什么NH3是sp3杂化轨道而
硝酸根
却是sp2杂化啊???
答:
由于电子云互斥,三个σ键与未成键
电子对
互相排斥,最终拉扯成变形四面体结构,即SP3杂化。【
硝酸根
对比三氯化氮:NCl₃】三氯化氮看上去与硝酸根类似,都是氮作为
中心原子
与三个其他原子成σ键,而且氯原子也同氧原子类似,具有p轨道。但是,氮原子与三个氯原子成三个σ键之后,不论氮原子还是...
NH3有几个
价层电子对
? 详细解释,感激不尽!!
答:
4个。N最外层有5个电子,H最外层有1个,N里面的3个电子分别和3个H形成共价
电子对
,剩下的2个电子形成孤电子对,这样N就满足最外层8个电子的稳定结构,H形成最外层2个电子的稳定结构。
hcn的
价层电子对数
是3吗
答:
不是
中心原子
是C,每有一个H和卤素作为配位原子时
价电子
数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以
价层电子对数
是(4+1-1)/2=2,是sp杂化。
HNO2
中心原子价层电子对数
怎么算(要过程)?
答:
因此,氮原子的共价键对数为3,孤对电子对数为1,根据福建规则,孤对电子对数应算作价电子对数的一部分,因此氮原子的价电子对数为4。至于氢和氧原子的价电子对数,因为它们均只有一个
价电子
,因此氢原子和氧原子的价电子对数均为1。因此,HNO2分子
中心原子
氮的
价层电子对数
为4。
clO3-的空间构型为什么是四面体
答:
根据
价层电子对
互斥理论,ClO3-
中心原子价电子对数
为4,采取sp3杂化,轨道呈四面体构型,但由于它配位原子数为3,所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据,所以分子构型为三角锥型。
怎样算H₂ O的
价层电子对数
?
答:
H₂O,
中心原子
是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略孤对...
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