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hcn的价层电子对数是3吗
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第1个回答 2022-06-01
不是
中心原子是C,每有一个H和卤素作为配位原子时价电子数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以价层电子对数是(4+1-1)/2=2,是sp杂化。
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hcn的价层电子对数是3吗
答:
不是中心原子是C,每有一个H和卤素作为配位原子时
价电子
数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以
价层电子对数是
(4+1-1)/2=2,是sp杂化。
判断
HCN
分子的空间构型时,为甚麼C原子
的价层电子对数为
2?
答:
HCN
分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电子,1个C H单键为1对成键电子,故C原子
的价层电子对数为
2,且无孤对电子.CH2=CHCl 左边C:1个双键1对成键电子,加上2个C-H,无孤对,所以
为3
.右边C:1个双键1对成键电子,加上1个C-H,1个C-Cl,无孤对,所以也为3.
(1)
HCN中
C原子以___杂化;苯中含有___个σ键;CH2O中C原子以___杂化,分...
答:
(1)HCN分子的结构式是:H-C≡N,HCN分子中含有2个σ键和2个π键,C原子不含孤电子对,
所以价层电子对数是2
,中心原子C原子以sp杂化轨道成键;苯分子中,每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键,同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成...
...氮、氧三种元素中,原子核外电子未成
对电子
数最多的
答:
由于单键都是 键,而三键是由1个 键与2个 键构成的,所以
HCN
分子中 键与 键数目之比为1:1。(3)H 2 O 2 分子中氧原子分别形成2个单键,另外还有2对孤对电子,所以氧原子
的价层电子对数是
4,因此氧原子的杂化方式为sp 3 。(4)原子数和
价电子
数分别都相等的互为等电子体,组成...
怎样判断
HCN的
分子构型和C杂化方式
答:
根据氢、碳、氮分别形成1、4、3个共价键,可以得出
HCN的
结构式为H—C≡N,所以碳为中心原子,形成4个共价键,没有孤电子对,碳
的价层电子对为
2,sp杂化,直线形。氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散,在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%~12.8%时,具有爆炸性。氢氰酸...
一氧化氮等
电子
体有
答:
H3O+ (阳离子类)N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)14个电子的等电子体:N2和CO 和NO+、
HCN
和C2H2、;它们具有相似的结构,都有三键:氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含
的价层电子
数相同,则它们互称为等电子体。
根据
HCN的电子
式,C为什么显-2价
答:
H最外层有1个
电子
,达到稳定的2电子还要1条共价键,C最外层有4个电子,达到稳定的8电子要4条共价键,N最外层有5电子,达到稳定的8电子要
3
条共价键。所以必定是C与N形成碳氮三键和C-H
中心原子价
电子对
的求法
答:
那么C
的价电子
是4,要稳定的话需要与其他原子公用4个电子,N是5,需要共用3个,H需要公用1个 那么
HCN中
CN间就
是3
键,共用6个(C拿出3个共用,N拿出3个共用),HC之间共用2个是那个α键~C2H4么CC间形成一个阿尔法键,然后每个C各连接2个H,你算下好了,每个C原子周围都是8电子 C2H2中CC之间...
HNC杂化类型
答:
按照公式计算,电子对数n=(4+
3
+1)/2=4 首先以后不要再用这个公式算构型了,这不是算构型的 看分子构型 1.找中心原子 2.找中心原子的孤对电子 3.算上孤对电子看构形 说这道题 1.C是中心原子 2.
电子对数是
4,故C的单电子全部成键,没有孤对电子 3.算上孤对电子,有2个,就是你所谓的...
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