HNC杂化类型

Question

按照公式计算，电子对数n=(4+3+1)/2=4
但HCN是直线型分子，n应该是2才对。哪里出问题了。
那这样不就是n=(4+1+1)/2=3么。还是不对。

Answer 1

按照公式计算，电子对数n=(4+3+1)/2=4

首先以后不要再用这个公式算构型了，这不是算构型的

看分子构型
1.找中心原子
2.找中心原子的孤对电子
3.算上孤对电子看构形

说这道题
1.C是中心原子
2.电子对数是4，故C的单电子全部成键，没有孤对电子
3.算上孤对电子，有2个，就是你所谓的N=2，直线型

再举个例子
说简单的NH3 的构型
1.N是中心原子
2.电子对是3，N有5个电子，故有一个孤对电子
3.算上孤对电子，3个H，共4个，那么4个顶点最稳定的构型是正四面体，但是由于正四面体的一个顶点是孤对电子，不算做构型，于是变成了少了一个角的，变成了三角锥形

最后，这种方法只适合A Bn，既有中心原子的，没有中心原子的基本上规律性高中不要求，这种构型上了大学学了杂化理论就很轻松了，根本看一下就知道是什么样了，不行你可以借一下竞赛书籍，只看看基本的分子轨道杂化理论就好了。。。
看不懂的话就按上面的方法慢慢来~~

看不懂再联系吧~~看我这么累，多给我几分吧~~\(^o^)/~

参考资料：自己

Answer 2

HCN分子的结构式为H—C≡N∶，含有1个C≡N三键，看作1对成键电子，H单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤对电子，所以HCN分子的空间构型为直线。
在这里面说不清，在化学上还有什么不懂的可以问我，我qq是461913802