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clf3的杂化类型
ClF3
(
三氟化氯
)是什么
杂化形式
答:
杂化类型:Cl原子外层电子排布为3s23p5,为了形成三角双锥电子构型,
进行的杂化是sp3d2杂化
。
clf3的杂化类型
答:
clf3的杂化类型是dsp3杂化
。根据价电子对互斥理论,Cl周围有三个F和两对孤对电子,3+2=5,呈三角互锥,其中两对孤对电子占据锥底平面上两个角,ClF3分子呈T形。
三氟化氯
分子有无极性 其
杂化
轨道空间构型是什么
答:
一共五对价电子对,
杂化轨道空间构型应为三角双椎型
。 三角双椎中,三对价电子对应T形分布,故三氟化氯分子属C2v点群,有极性。 向左转|向右转 本回答由提问者推荐 举报| 评论 8 1 zeolite111 采纳率:62% 来自:芝麻团 擅长: 化学 生态学 物理学 其他回答 FeCl3是极性共价化合物,我没记错应该是sp2杂化 ...
ClF3
(
三氟化氯
)是什么
杂化形式
ClF3(三氟化氯)是sp3d杂化么?它的分子构...
答:
ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,
所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小
,稳定.斥力大小:孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子 当以上电子与中心夹角是钝角时,斥力可忽略.
ClF3的
中心原子是不等性
杂化
吗? 不等性杂化存在激发的过程吗?
答:
ClF3的中心原子是sp3d 不等性杂化
对于Cl 3s2 3p5 3d0 ——激发——>3s 2 3p4 3d1,然后sp3d 不等性杂化,得到五个sp3d 杂化轨道,有两个已是有2个电子的杂化轨道,比较稳定的是T型结构
ClF3
存在孤电子,为何还有三个原子在同一直线,不应该被孤电子的作用力压...
答:
ClF3
这是非理想型
杂化
,理想构型是三角双锥构型,但由于有两对孤对电子存在,考虑其排斥性,它的实际构型是t型,所以有一条直线F-Cl-F三个原子在同一直线上。ps.我猜你把他的实际构型搞错了,要考虑两个角度,
CLF3
分子中的中心原子的价层电子对的排布方式为 ,CLF3分子的空间构型...
答:
三角双锥,T形。Cl
的杂化
方式sp3d,形成3个共价键,还有两对电子。详细如下图:
三氟化氯
为什么是T型
答:
ClF3 中 中心原子Cl是sp3d
杂化
也就是三角双锥构型 三条在平面呈三角的称“赤道键” 另外两条垂直平面的称“极键” 且Cl上有2对孤对电子。其中孤对电子的排斥很大我们对ClF3有三种可能的构型(a)2对孤对电子在赤道键(b)1对在赤道键,一对在极键(c)2对在极键上
ClF3的
结构 (a) ...
价层电子对数是5,属于什么
杂化
答:
3d),可以进行sp3d杂化,故存在
ClF3
。价层电子对数=σ键数+孤电子对数/杂化轨道数=σ键数+孤电子对数也就是说它们在计算结果来说是一模一样的。而且,在我们判断某分子
的杂化
轨道数目及空间构型等的时候,通常是先利用价层电子互斥理论,得出结构以后再讨论
杂化类型
是sp、sp2、sp3、sp3d等。
ClF3 的
结构?什么是T形?什么是变形T形?
答:
总的价电子对数为5,采用的是sp3d
杂化
,电子构型是六面体。但是此时有两个顶点放的是孤对电子,3个顶点放的是F。接下来要考虑如何安排这5个点,根据价层电子对互斥理论,首先孤对电子和孤对电子之间不能成90°角,其次孤对电子和成键电子之间的90°角情况也要尽可能少,所以只可能有一种情况(见...
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