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ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式 ClF3(三氟化氯)是sp3d杂化么?它的分子构型是T字型么?
如题所述
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推荐答案 2019-04-29
ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,
则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以
sp3d杂化
.当T字型时斥力最小,稳定.
斥力大小:
孤对电子
-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子
当以上电子与中心夹角是
钝角
时,斥力可忽略.
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ClF3(三氟化氯)是什么杂化形式
答:
结果是T型斥力最小
。杂化类型:Cl原子外层电子排布为3s23p5,为了形成三角双锥电子构型,进行的杂化是sp3d2杂化。
三氟化氯的分子
结构
是什么型?
答:
三氟化氯的
几何
构型是T型
.
三氟化氯ClF3
中中心Cl原子外层有7电子,3个F原子各贡献出1个电子,共有10个电子。中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d轨道,施行
sp3d杂化
。10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键,还有4个电子形成2对孤对电子、占据2个非成键轨道。
三氯化氟
的分子构型
最好有图
答:
三氯化氟
的分子构型
如下:
三氟化氯
分子式为ClF₃,分子量为92.45。有毒,有强腐蚀性,常温下为无色气体,降温变为绿色液体。可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。
ClF3
形状大致是T形, 有一个短键(1.598Å)和两个长键(1.698Å),孤对电子占据两个...
三氟化氯
为
什么是T型
答:
ClF3 中
中心原子Cl是sp3d杂化 也就是三角双锥构型
三条在平面呈三角的称“赤道键” 另外两条垂直平面的称“极键” 且Cl上有2对孤对电子。其中孤对电子的排斥很大我们对ClF3有三种可能的构型(a)2对孤对电子在赤道键(b)1对在赤道键,一对在极键(c)2对在极键上 ClF3的结构 (a) ...
ClF3 的
结构
?什么是T
形?什么是变形T形?
答:
总的价电子对数为5,采用的
是sp3d杂化
,电子
构型是
六面体。但是此时有两个顶点放的是孤对电子,3个顶点放的是F。接下来要考虑如何安排这5个点,根据价层电子对互斥理论,首先孤对电子和孤对电子之间不能成90°角,其次孤对电子和成键电子之间的90°角情况也要尽可能少,所以只可能有一种情况(见...
化学问题
答:
三角锥;中心原子的
杂化形式
:sp3
ClF3分子
几何构型:T型;中心原子的杂化形式:
sp3d
O3分子几何构型:角型;中心原子的杂化形式:sp2 I3-分子几何构型:直线;中心原子的杂化形式:sp3d XeF4分子几何构型:平面正方形;中心原子的杂化形式:sp3d2 IF5分子几何构型:四角锥;中心原子的杂化形式:sp3d2 ...
价层电子对数是5,属于
什么杂化
答:
氯有d轨道(3d),可以进行
sp3d杂化
,故存在
ClF3
。价层电子对数=σ键数+孤电子对数/杂化轨道数=σ键数+孤电子对数也就是说它们在计算结果来说是一模一样的。而且,在我们判断某
分子的杂化
轨道数目及空间构型等的时候,通常是先利用价层电子互斥理论,得出结构以后再讨论杂化类型
是sp
、sp2、sp3、sp3d等...
如何理解
分子构型
和原子的
杂化
方式
答:
,中心原子为
sp3d
2杂化还有一些,比如“平面正方形”“金字塔形”等,但是一时记不清了,不过很容易查到的,很多书上都有的。有一点还要lz切记!就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话,
分子构型
显然体现不出来,但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的,不然肯定犯错。
杂化
轨道
答:
2
T字型
ClF3
3 直线型 I3- 6 sp3d2 正八面体 0 正八面体 六氟化硫 1 四方锥 IF5 2 平面四边形 ICl4- 3 T字型 4 直线型 7
sp3d3
五角双锥 0 五角双锥 IF7 价层电子对互斥理论常用AXE方法计算
分子构型
。这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对。...
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