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根据HCN的电子式,C为什么显-2价
C是正二 打错了
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推荐答案 2012-01-29
H最外层有1个电子,达到稳定的2电子还要1条共价键,C最外层有4个电子,达到稳定的8电子要4条共价键,N最外层有5电子,达到稳定的8电子要3条共价键。所以必定是C与N形成碳氮三键和C-H
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第1个回答 2012-01-29
首先氰化氢实质上是共价化合物分子,碳呈+2价而非-2价,应理解为表观氧化数不是化合价。因氮的电负性最高,氢的电负性最低,氮呈-3价,氢呈+1价,故推算出碳呈+2价。其实其分子内三个原子均以共价键结合。
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如何判断
HCN中C
和N的化合价?
答:
HCN的分子结构式为:H-C≡N 在上面结构式中H-C共用电子对偏向C,
因为C的电负性比H大,吸电子能力强
,所以C显-1价,H显+1。同理可得在C≡N中,C显+3价,N显-3价。总的结果是H显+1价;N显-3价;C显(-1)+(+3)=+2价。
氢氰酸的化合价
答:
H显+1价;N显-3价;C显+2价。HCN的分子结构式为:H-C≡N。在上面结构式中H-C共用电子对偏向C,
因为C的电负性比H大,吸电子能力强
,所以C显-1价,H显+1。氢氰酸 是氰化氢的水溶液,是一种极弱的酸,易挥发。氢氰酸,是氰化氢的水溶液,是一种极弱的酸。常用的氢氰酸一般含氰化氢在10%以...
怎么推断
HCN,C
aCN
2
中碳和氮的化合价?高一
答:
氢元素是正一价,碳元素是正二价,氮元素是负三价
。依据元素的电负性和共用电子对理论。电负性是原子得电子的能力。氮原子大于碳原子大于氢原子。所以氰化钙中是1钙元素显正二价,碳元素是正二价,氮元素是负三价。氰根是一个阴离子,显一个单位的负电荷。
hcn
化合价
答:
当电子远离原子核时,等同于失去
电子,显
正价;反之,当电子靠近原子核时,等同于得电子,显负价。在
HCN分子
中,H—C间形成一对共用电子对,而C(12)对其的引力大于H(1),故在这里H为+1价
,C
为-1价。C≡N间为三对共用电子对,更靠近N(14),故这里C为+3价,N为-3价。
判断
HCN分子
的空间构型时,为甚麼C原子的
价
层
电子
对数为2?
答:
HCN分子
的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键
电子,
1个C H单键为1对成键电子,故C原子的
价
层电子对数为
2,
且无孤对电子。CH2=CHCl 左边C:1个双键1对成键电子,加上2个C-H,无孤对,所以为3.右边C:1个双键1对成键电子,加上1个C-H,1个C-Cl,无孤对,所以也...
氢氢氰酸的
价电子
对数
答:
氢氢氰酸的
价电子
对数:1、氢氰酸中N显-3价。
C显
+
2价
。2、
HCN分子
结构式为H-C≡N,电负性(吸电子能力)N>C>H,碳氮三键
的电子
对偏向原子,N为-3价,碳在这里为+3。3、在HCN中,H元素化合价为为+1价
,C
元素化合价为为+2价,N元素化合价为为-3价。
根据HCN的电子式,C为什么显
答:
判断
HCNC
N化合价:结构H-C≡N,吸电能力N>C>H,所碳氮三键电偏向氮,电指定给氮氮3电,-3价,碳部+3;碳氢单键电偏向碳,电指定给碳碳1电,部碳
显
-1;氢+1碳两部加起,+3+(-1)=+2,+
2价
请问在反应HSCN=
HCN
+S的反应中有没有化合价的升降?
答:
有,原来HSCN中,H+1价,S-
2价,C
+4价,N-3价 变成
HCN
后,H+1价,C+2价,N-3价 所以,S从-2变成0价,C从+4变成+2价
如何判断
HCN中C
和N的化合价?
答:
从元素周期表来看
,C
元素和N元素是同一周期不同主列的元素,而且N元素在c元素后面,也就是N原子的得
电子
能力强于C原子。所以C和N之间的共用电子对,偏向N原子。而H元素和C元素的共用电子对就偏向c元素,所以
,c
为+
2价
,N为-3价。
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