中心原子价电子对的求法

Question

老师说是，A价电子数+B提供共用的电子数）/2经过我判断，初步认为是σ键的，可是HCN，C2H4，C2H2都说不通，想问双键和三键到底怎么算。结合那三个讲解一下

Answer 1

老师讲的那个是双原子结构的吧
你问的那些么，8电子稳定结构应该知道吧？氢的话是2电子稳定
那么C的价电子是4，要稳定的话需要与其他原子公用4个电子，N是5，需要共用3个，H需要公用1个
那么HCN中CN间就是3键，共用6个（C拿出3个共用，N拿出3个共用），HC之间共用2个是那个α键~
C2H4么CC间形成一个阿尔法键，然后每个C各连接2个H，你算下好了，每个C原子周围都是8电子
C2H2中CC之间是双键~

Answer 2

做这样的题画出图更好，总之一个原则，要让每个原子最外层达到稳定结构（除H外都是八个，包括共用的)H-C三N H2-C=C-H2 H-C三C-H,这能看懂了吧追问

这个我会，我又没问他的电子式，，，问的是价电子对。

Answer 3

路易斯结构式
共用电子对理论:
“—”表示共用一对电子。H—H
“=”表示共用两对电子。H—O—H O=O
“≡”表示共用三对电子。N≡N
① 柯赛尔的“八隅律”
　　认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。
　　其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。
　　如：H—O—H H—C≡N
　　② 成键电子与孤对电子的表示
　　成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。
　　孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。
　　③ 结构式的表示：
　　键合电子——用线连
　　孤对电子——用小黑点
　　如： H—N—H N≡N
　　④ Lewis电子结构式的局限性
　　按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。
　　如： PCl5 BCl3 B周围5个e的共振结构
.Lw(1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数目，对于多原子阴离子的价电子总数，除各原子的价电子数列外还要加上阴离子的负电荷数；对于多原子阴离子，则必须从各原子价电子数中减去阳离子正电荷数。
(2)画出分子或离子的骨架结构，用“——”单键将原子联结，将未共用电子对分配在原子周围，尽可能使每个原子具有8e，每缺两个电子则以形成一个共价键补偿。

Lewis共价键概念的局限
(1)Lewis结构式未能阐明共价键的本质和特征(如不能说明为什么共用电子对能使两原子牢固结合？)
(2)八隅体规则的例外很多 如:五氯化磷

为应用方便可按下定义每个原子的形式电荷
形式电荷=(母体原子的价电子数)-[(弧对电子数目)+1/2(共享电子的数目)]
形式电荷：表示该原子与其它原子形成理想共价键时获得或失去的电子数。
形式电荷越接近于零,该结构越稳定.追问

② 成键电子与孤对电子的表示
　　成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。
　　孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。
孤对电子都是要求的，都是用价层电子-成建电子得到的，问题就是怎么判断成键电子。

追答

化合价 碳正四 四根键 硫正六或负二 六或两根键...... 一般是这样。

追问

你到底会不会解释HCN，C2H4，C2H2这三个的原理啊？会就请见教，不会就算了。

追答

HCN的CN的三根键中，一根是σ键，两根是pia键（pia打不出来），乙烯的碳碳双键中，一根是σ键，一根是pia键，乙炔中一根是σ键，两根是pia键。你问还能问清楚点，人要低调.......
中心原子价电子对算法中，（跟什么键无关，）你讲详细点，我不清楚你哪里想不通

追问

HCN是sp杂化，提供２个杂化轨道，中心原子C，本身４个价电子，所以C和H公用的１个电子，N公用的３个电子应该都不算了（不论是π键的电子还是σ键的电子）。但是公式分明是要算的。所以我有种解释是只算σ键的电子。但CH２＝CH２是ｓｐ２杂化，每个C提供３个杂化轨道，C４个电子，与氢公用２个，与C公用２个（一个σ键的一个π键的）也不符合公式，所以找我的猜想只算σ键的正好也对。怎么说和键无关呢。而O３，N５之类又无法解释

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